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Un'altra serie di importanti problemi è connessa alla influenza della natura del 
solvente sulle proprietà delle soluzioni; essi possono raggrupparsi attorno alle que- 
stioni seguenti: 
I. Natura chimica degli ioni; 
II. Leggi elettrochimiche; 
III. Reazioni chimiche. 
Natura chimica degli toni. 
La natura degli ioni può essere considerata tanto per gli ioni che si formano 
dall'autoionizzazione del solvente, quanto dagli ioni dovuti alla sostanza disciolta. 
Fino a che si consideravano ®&li ioni nelle soluzioni acquose, si poteva con poche 
differenze accettare le definizioni e gli elenchi di Faraday e di Hittorf. Però gli studî 
ulteriori hanno mostrato come sia molto più larga la cerchia e come assai probabil- 
mente ogni gruppo ed ogni elemento possa essere ione, purchè sì trovi un solvente 
adatto. 
L'autoionizzazione di un solvente può essere riconosciuta per mezzo della sua 
conducibilità elettrica, a patto che si possano escludere tutte le impurezze dovute 
alla solubilità del recipiente o dell'aria; col solvente di più facile purificazione che 
si conosca, l’acqua, Koh]lrausch e Heidwiller (Wied. Ann., LITI, 209) arrivarono solo 
dopo lunghe e pazienti ricerche alla conducibilità minima ora accettata come defi- 
nitiva. 
Le difficoltà naturalmente s’accrescono con i solventi diversi dall'acqua per il 
fatto che la loro purificazione con metodi chimici riesce sempre insufficiente. Anche le 
più accurate distillazioni frazionate sono molto lontane dalla sensibilità della condu- 
cibilità elettrica, cosicchè liquidi anche bollenti a temperatura costante possono con 
la conducibilità essere divisi in varie frazioni di diversa purezza; sembra che certe 
impurezze disciolte talvolta agiscano da catalizzatore provocando variazione continua 
della conducibilità (Dutoit e Levier, Journ. de chim. phys., III, 435, 1905). Anche 
la conducibilità costante non basta per dare la certezza che questa sia dovuta agli 
ioni del solvente soltanto: occorrono conferme per altre vie, come è stato fatto per 
l’acqua. Un esempio di queste difficoltà può essere quello dell’eliminazione dell’acqua 
in quei solventi dove essa sì scioglie in ogni proporzione. Tutte le sostanze disidratanti 
non dànno una garanzia che vada al di là del 0,01°/,, essendo ottimisti, ben lontana 
dai valori della concentrazione ionica degli ioni dei solventi, i quali come è noto, se 
sì prende esempio dall'acqua, arrivano a 1,07 X 107? (Wied. Ann., LIIT, 209). Essendo 
poi assai probabile che l'acqua sia dissociata in questi solventi, come è stato già di- 
mostrato per qualcuno, è evidente quante incertezze sì avranno in queste misure. 
Un solo solvente è stato studiato prendendo le precauzioni, per la sua purezza, 
dello stesso ordine di quelle usate da Kohlrausch per l’acqua, ed è l'alcool metilico, 
per il quale Carrara (Gazz. Chim. Ital., XXVII, I, 438, 1897) trovò una conducibi- 
