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lità minima di un ordine di grandezza, che si avvicina a quello dell’acqua, 0,07 X 10-s; 
ma assai probabilmente anche questo valore va ancora diminuito, perchè col processo 
delle pile a gas Carrara e D'Agostini (Atti R. Istituto Veneto, febbraio 1908) tro- 
vano una concentrazione ionica che si avvicina ancora più a quella dell’acqua e cioè 
0,07 X 107", mentre per l’acqua pura si è trovato 0,04 X 107°). 
Walden ha fatto accurate misure di conducibilità di solventi organici puri (Zeit. 
fir physik. Ch., XLIII, 409; XLVI, 163), ed ha osservato che tutti i solventi buoni 
dissocianti hanno una conducibilità specifica di un ordine di grandezza presso a poco 
eguale tra 2=1X107 e @#=5X107". Secondo questo autore i valori più elevati 
della conducibilità spettano a quelle sostanze che contengono i gruppi OH, C0. 
I primi termini delle serie dànno valori più elevati. Accurate misure sono pure state 
fatte per l’ammoniaca liquida da Frenzel (Zeit. fir Elektrochemie, VI, 477), il quale 
ha trovato valori circa quattro volte maggiori di quelli dell’acqua. Dutoit e Levier 
(Journ. de Chim. Phys., III, 485, 1905) hanno fatto lo stesso per l’acetone ece. 
Ma per il massimo numero dei solventi non è aneora dimostrato che i valori fin qui 
ottenuti sieno i minimi possibili. Soltanto quando per altra via si otterranno con- 
centrazioni ioniche coincidenti, si potranno, come si è fatto per l’acqua, ritenerli 
sicuri. 
I criteri per giudicare, quali sono gli ioni che una sostanza può formare, sono 
in generale criteri di analogia. Data l'esistenza di una conducibilità, gli ioni che 
ne sono la causa, possono essere immaginati basandosi in generale sopra criteri chi- 
mici. La controprova può essere data dai prodotti dell’elettrolisi, in pochi casi, o 
dai potenziali di scarica dei singoli ioni. Senza questi ultimi noi non avremmo alcuna 
buona ragione per ammettere nell'acqua oltre agli ioni H' e OH' lione 0". 
Nei solventi diversi dall'acqua le determinazioni dei potenziali di scarica degli 
ioni sono assai limitate: ricordo quelle fatte da Frenzel (loco citato), sopra l’ammo- 
niaca liquida, per la quale sì sono trovati tre potenziali corrispondenti agli ioni 
(NH: +4 H), (NH"+ H;), (N”-+ H;). Walden ha esaminato parecchie sostanze or- 
ganiche e discusso i loro probabili ioni dalla costituzione chimica della molecola; 
è da augurarsi che presto di essi si possa avere conferma per altra via meno ipo- 
tetica. 
I solventi diversi dall'acqua possono disciogliere e ionizzare sostanze che per 
la loro funzione chimica giudicata in soluzione acquosa non avrebbero potuto rien- 
trare nell'antico quadro degli ioni, Walden chiamò questi elettroliti anomali (Zeit. fi 
physik. Ch., XLIII, 384, 1903). Così, disciolti in anidride solforosa liquida, o in 
cloruro di solforile o in tricloruro d’arsenico, si trovano a funzionare da elettroliti 
alogeni liberi o fra loro combinati, combinazioni di alogeni con metalloidi, basi ter- 
ziarie dell'azoto, idrocarburi, ioduri alchilici ecc. Fra questi esempi è specialmente 
interessante l’ionizzazione del bromo in SO,, il che dà la probabilità che due atomi 
eguali abbiano carica elettrica opposta (Br Br) e analogamente gli ioni delle com- 
binazioni fra alogeni (IC1= ue CI). L'ionizzazione degli idrocarburi, come il tri- 
fenile in SO,, è probabilmente dovuta a combinazione col solvente; quella dell’ossi- 
bromuro e del pentabromuro di fosforo dipende probabilmente dai rispettivi ioni 
