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Il valore limite della conducibilità molecolare, dal quale dipende il grado di 
dissociazione e per conseguenza ogni nostro giudizio sul potere dissociante è uno 
dei valori più incerti nelle soluzioni non acquose. A questa incertezza è dovuto un 
gran numero dei risultati contraddittorî fin qui ottenuti. Nell'acqua si può raggiun- 
gere in molti casi sperimentalmente questo valore limite, o avvicinarvisi tanto che 
uno dei soliti calcoli di estrapolazione dà un valore poco diverso dal vero. Questo fatto — 
è dovuto al grande potere dissociante dell’acqua, per il quale, ad una diluizione rela- 
tivamente non molto grande, si può essere molto vicini al valore cercato. Per questa 
ragione la conducibilità specifica della soluzione vicina al limite è ancora lontana 
dalla conducibilità specifica del solvente, cosicchè sottraendo dalla prima la seconda 
non si commette un grande errore nel risultato finale. 
Nei solventi organici e più specialmente in quelli poco dissocianti e sopratutto 
in quelli a conducibilità specifica propria relativamente elevata, si finisce ad avvi- 
cinarsi con la conducibilità specifica della soluzione, all'ordine di grandezza di quella 
del solvente. In questi casi la sottrazione della conducibilità del solvente da quella 
della soluzione non è rigorosa e tutte le incertezze accennate quando si è parlato della 
conducibilità propria del solvente, si riflettono sul valore limite, moltiplicate per la 
diluizione. 
Nei solventi poi a piccolo attrito interno e perciò tali che consentono agli ioni 
una grande velocità, si può avere per un piccolo aumento di numero degli ioni un 
relativamente grande aumento di conducibilità molecolare. Così pure può avvenire il 
fatto inverso, quando il solvente abbia un attrito interno elevato. Da ciò ne viene 
che i valori limiti nei diversi solventi per uno stesso elettrolite possono variare in 
larghissimi limiti. Questo fatto è stato già dimostrato da Carrara fino dal 1894 (Gazz. 
Chim. It., II, 504, 1894) sopra la conducibilità dell’ioduro di trietisolfina disciolto 
in una serie di aleooli e nell’acetone; mentre per l'acqua in reciproche unità Siemens 
u» = 107, in quei solventi si avevano valori che da w» = 167 per l'acetone e 184 
per l'alcool metilico, si aggiravano intorno a yu» = 2 per gli alcooli isobutirrico, iso- 
amilico, trimetilcarbinòl ecc. Walden recentemente (Zeit. fur physik. Ch., LIV, 222, 
1906) ha confermato questi fatti sopra l'ioduro di tetraetilammonio in numerosi sol- 
venti di svariato tipo chimico, arrivando a valori che vanno in reciproche unità Ohm 
da 225 per l’acetone a circa 2 per il tetranitrometano ecc. ed ha trovato, come è 
stato detto precedentemente, che per uno stesso elettrolite [N(C»H;)I] sciolto in 
molti solventi organici, il prodotto del valore limite della conducibilità molecolare 
per l'attrito interno è una costante indipendente dalla natura del solvente e dalla 
temperatura. Il valore di questa costante è circa 0.700 (Zeit. fùr physik. Ch., LV, 
246, 1906). 
Non è raro l'esempio di vedere la conducibilità molecolare arrestarsi attorno ad 
un certo valore o diminuire con l'aumentare’ della diluizione. Questo fenomeno nelle 
soluzioni acquose si attribuisce a tracce di impurezze contenute nell'acqua (NH3, 
CO, ecc); nei solventi diversi dall'acqua e specialmente in quelli, che danno piccole 
conducibilità, si osserva molto più spesso che nell'acqua, talvolta incomincia fino dalle 
prime diluizioni, perciò le soluzioni non mostrano nessuna tendenza al limite. Si com- 
prende come in questi casi non si possa più parlare di verifica della legge di Kohlrausch. 
