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Oltre che negli alcool, si hanno interessanti misure di Schlundt (Journ. of the 
phys. Chem., VI, 159, 1902) in piridina, in acetonitrile e in alcool etilico con Ag NO; 
a varie concentrazioni, arrivando quasi contemporaneamente alle stesse conclusioni di 
Carrara sulla tendenza dei valori del numero di trasporto verso uno stesso limite 
per tutti i solventi. Interessanti sono pure i risultati delle misure fatte in ammoniaca 
liquida da Franklin e Cady (Amer. Chem. Journ., XXVI, 499, 1904), i quali, contra- 
riamente ai precedenti, hanno usato il metodo fondato sulla diretta osservazione degli 
strati limiti, studiando diversi nitrati, cloruri e ioduri a varie concentrazioni. Essi 
trovano che per alcuni casi come Na CI, KNO; ecc. la velocità è indipendente dalla 
diluizione, mentre per altri aumenta colla concentrazione in modo considerevole. 
Fino dai primi studî di Hittorf le variazioni del numero di trasporto con la con- 
centrazione anche in soluzione acquosa sono stati attribuiti alla presenza di ioni com- 
plessi, i quali si erano specialmente riconosciuti nei sali alogenici di cadmio e di zinco, 
estesi poi da Noyes ai sali di bario. 
Queste differenze considerate sempre in soluzione acquosa, e rispetto all’anione, 
nel maggior numero dei casi, vanno diminuendo con l'aumentare della diluizione; vi 
sono però alcuni casi in cui avviene il contrario, come per Ag NO; e Na NO; . Questa 
differenza di andamento può servire a determinare il segno della carica dell’ione com- 
plesso, che sarà negativo nel primo caso e positivo nel secondo. Nei solventi non 
acquosi queste variazioni, secondo Carrara, possono assumere un significato molto im- 
portante per l’interpretazione dello stato della sostanza in soluzione, perchè può darsi 
che, a seconda del solvente, la ionizzazione di uno stesso sale dia ioni complessi di 
carica diversa. Così anche Schlundt conclude che in soluzione di piridina devono esi- 
stere complessi cationi, se nell'acqua si ammettono complessi anioni. 
Pesi molecolari e dissociazione. — Fu già detto a proposito del potere disso- 
ciante, come nei solventi diversi dall'acqua si riscontrino le maggiori eccezioni alle 
leggi osmotiche e come principalmente a causa di ciò siano sorti dei dubbi sulla 
loro applicazione alle soluzioni in solventi diversi dall'acqua. 
Anche nelle soluzioni acquose però le eccezioni sono tutt'altro che rare appena 
ci si allontani un poco dalle soluzioni diluite. Fino dagli inizi della teoria, nel 
1887, Tammann (Wied. Ann., XXXVI, 692) osservava che è frequentissimo il caso 
che le tensioni di vapore non diminuiscano proporzionalmente alla concentrazione; e 
Planck (Wied. Ann., XXXIV, 139, 1888) cercando di spiegare questo fatto era ar- 
rivato a supporre che anche per le soluzioni la dissociazione procedesse col tempo, 
come per i gas. 
In questi ultimi anni queste eccezioni sono aumentate: talvolta si osserva che i 
pesi molecolari di certi sali aumentano con la diluizione anzichè diminuire, tal'altra 
sì sono osservati dei minimi di dissociazione col variare della concentrazione. Certi 
sali, malgrado abbiano una conducibilità non trascurabile, hanno peso molecolare 
normale ecc. Per quanto alcune di queste eccezioni meritiuo di essere confermate 6 
probabilmente siano dovute al fatto che le soluzioni non sono sufficientemente diluite, 
non si può negare che anche nell'acqua le relazioni osmotiche sieno sempre così sem- 
plici, come la teoria vorrebbe, e perciò bisogna invocare fenomeni secondari di idra- 
tazione (Jones, Biltz, ecc.) o fenomeni di associazione. 
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