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Quello che però nell'acqua costituisce l'eccezione, nei solventi organici è, si può 
dire, la regola. Il disaccordo fra il grado di dissociazione calcolato col metodo osmo- 
tico e quello calcolato col metodo della conducibilità si avvera quasi sempre, quando 
si fanno opportuni confronti, e molto spesso l'aumento della diluizione dà un aumento 
nel peso molecolare. 
Le prime esperienze di Raoult (Compt. Rendus, 107°, 442, 1888) avevano fatto 
credere che gli elettroliti in alcool etilico non fossero dissociati; neppure quelle po- 
steriori di Beckmann (Zeit. fir physik. Ch., VI, 458, 1890) avevano modificato questa 
idea: fu Wolfer (Zeit. fùr physik. Ch., XV, 510, 1894) che ripetendo le esperienze 
di Raoult osservò per il primo che i sali nell’alcool erano dissociati, ma che il grado 
di dissociazione ottenuto con l'innalzamento del punto di ebollizione era più piccolo 
di quello avuto con la conducibilità. Dopo le esperienze si moltiplicarono: Schlamp 
(Zeit. fiur physik. Ch., XIV, 272, 1894) misurando i coefficienti di Van t'Hoff per 
alcuni sali in alcool propilico, conclude che il metodo osmotico escluderebbe la dis- 
sociazione, mentre la conducibilità dimostra che essa esiste. Analoghi risultati ebbe 
Carrara (Gazz. Chim. It., XXIV, II, 1894) in acetone, alcool metilico ed etilico, 
per l’ S(CH;)3I. Kerler (Diss. Erlangen, 1894) trova negli alcool metilico ed  eti- 
lico aumento di peso molecolare con l'aumento della diluizione. Salvadori negli stessi 
solventi, ma con sali triionici osserva un andamento regolare nel peso molecolare 
(Gazz. Chim. It., XXVI, I, 1896). Jones e King (Jahrh. der Elektroch., IV, 54) e 
Jones (Zeit. fiur physik. Ch., XXXI, 114, 1899) pure osservano in questi solventi, 
che in generale i pesi molecolari dei diversi sali alcalini diminuiscono con l'aumentare 
della diluizione e dal grado di dissociazione sarebbe giustificata la regola di Nernst. 
Werner con i suoi scolari (Zeit. fùr anorg. Ch., XV, 1, 1897) per numerosi salì alo- 
genici di metalli pesanti in piridina, piperidina, solfuri alchilici, benzonitrile, trova 
alcuni elettroliti dissociati, altri polimerizzati o in combinazione col solvente. In ge- 
nerale il peso molecolare diminuisce con l'aumentare della diluizione, però vi sono 
anche alcuni casi, come Zn Br, e CuBrs in solfuro di metile, dove il peso moleco- 
lare aumenta. Anche Schroeder (Zeit. fir Elektroch., XI, 684) trova col peso mole- 
colare in piridina la combinazione col solvente. In fenolo Riesenfeld (Zeit. fi 
physik. Ch., XLI, 346) trova una certa conducibilità, mentre il peso molecolare è 
normale. In certi solventi come acido formico e acetico la dissociazione col metodo 
criescopico si trova che è grande per i sali e piccola per gli acidi, il che sarebbe 
anche in accordo con la conducibilità (Zanninovich, Gazz. Chim. It., XXVI, I, 1896). 
Dutoit e Friederich (Bull. Soc, Chim. (8), 19, 321) in acetone trovano per 
molti sali peso molecolare normale, mentre questi hanno grande conduttività. Ka- 
lenberg e Lincoln nel nitrobenzolo per il cloruro ferrico trovano lo stesso fatto (Joum. 
of Phys. Chem., III, 32). Bruni e Manuelli (Zeit. fir Elektrochemie, XI, 860, 
1905) col metodo crioscopico per il dinitrile dell'acido succinico trovano dissociazione 
molto diversa per sali, come KI e N(C,H;)I, che in acqua hanno dissociazione quasi 
eguale. Con metodi osmotici sono state studiate molte sostanze inorganiche, come 
solventi degli elettroliti, quali SbCl; (Tolloczko Zeit. fir physik. Ch., XXX, 705, 
1899); SbCl;, AsCl, SnCl (Bassani e Garelli, Rend. Acc. Lincei, o, 200000 
1901); BiC1; (Righeimer, Jahr. der Elektroch., X, 163) ecc. 
