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dono dal solvente. Certamente manca qui per concludere la conoscenza della pressione 
osmotica o della concentrazione ionica corrispondente; così pure l’inomogeneità dei 
solventi della pila complessivamente misurati ci lascia dubbiosi se sui valori che si 
calcolano, siano completamente trascurabili le altre differenze di potenziale fra i di- 
versi solventi. 
Carrara e D'Agostini (Atti R. Ist. Veneto, 62°, 793, 1903) fecero, come già fu 
detto, alcune determinazioni di pile a concentrazione in alcool metilico adattando a 
questo solvente il metodo usato da Ostwald per la misura della concentrazione degli 
ioni dell’acqua. I risultati che hanno condotto a valori vicini all'ordine di grandezza 
di quelli trovati per l’acqua, fanno presumere che le formule di Nernst sieno in questo 
caso applicabili. 
In un lavoro ulteriore (Gazz. Chim. It., XXXX, I, 1905) gli stessi hanno affron- 
tato il medesimo problema di Kahlenberg, cioè se il solvente influisca sul valore 
della pressione di soluzione e se per conseguenza la serie delle tensioni dei metalli 
sia eguale per tuttii solventi. Confrontarono i potenziali di diverse soluzioni di sali 
verso i corrispondenti metalli Zn, Cd, Cu, Ag in acqua e in alcool metilico, e tro- 
varono che questi metalli conservano nella serie delle tensioni lo stesso posto reciproco 
nei due solventi; ma differiscono nei valori assoluti del potenziale, nel senso che 
nell'acqua questi sono più elevati che nell'alcool metilico se i metalli cedono ioni 
alla soluzione, più bassi se ne ricevono. Notevole è il caso del CA(NO;):, il quale 
pur essendo quasi allo stesso grado di dissociazione nei due solventi dà valori diver- 
sissimi del potenziale. Naturalmente da ciò sembrerebbe che una influenza il solvente 
eserciti in realtà sul valore della tensione elettrolitica di soluzione. 
Siccome poi le differenze fra questi valori sono quasi eguali per i metalli Zn, 
Cd, Cu, nei due solventi, per cui essi conservano nella serie delle tensioni il loro 
posto, si dovrebbe concludere che questa influenza sulla tensione si eserciti omoge- 
neamente come la natura dell'azione del solvente lo esige; in altri termini la tensione 
di soluzione dei metalli sarebbe più grande in acqua che in alcool metilico. 
Recentemente Hamilton Perkins Cady (Zeit. fiùr Elektroch., XII, 225, refer. dal 
Journ. of physic. Ch., IX, 477, 1906) ha eseguito misure di differenze di potenziale 
in pile a concentrazione in ammoniaca liquida. Applicando la formula di Nernst, 
nella quale alle pressioni osmotiche sono sostituite le corrispondenti concentrazioni 
saline, trova delle differenze tra il 10 e il 20%, in meno tra i valori trovati in 
confronto dei calcolati, indizio questo che la dissociazione era incompleta. Sostituendo 
alle concentrazioni saline le reciproche delle conducibilità (le resistenze), i risultati 
sperimentali sono più soddisfacenti. Dal complesso di queste e d'altre esperienze 
sembra che la teoria osmotica della pila sia applicabile anche in qnesto solvente. 
Per quanto riguarda i fenomeni di polarizzazione, gli studî di Patten e Mott 
(Journ. of the phys. Chem., VIII, 153; Jahr. der Elektroch,, XI) sopra la tensione 
di scomposizione del Li C1 in acqua, e in diversi alcooli, quali etilico, propilico, butilico, 
amilico, allilico, glicerina e fenolo, sono per ora quanto di più completo sia stato 
fatto sull'argomento. Le curve delle tensioni di scomposizione ed i valori dei poten- 
ziali di scarica degli ioni dimostrano che anche per questa parte le leggi di Le 
Blanc sono applicabili. 
