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Grande influenza sulla polarizzazione viene esercitata dalla densità di corrente; 
così le condizioni per la separazione del metallo alcalino nei solventi organici sono: 
il potenziale deve essere così elevato e la densità di corrente così alta che la deposi- 
zione riesca più veloce della soluzione f perciò più adatto sarà il solvente, nel quale 
il metallo ha la tensione di soluzione più elevata e la minore capacità a reagire. La 
concentrazione della soluzione dev'essere la maggiore possibile. 
Patten (Journ. of the Physic. Ch., VIII, 483) ha pure fatto analogo studio sulla 
separazione dello Zn dal Zn Cl, in acetone e sopra la corrispondente tensione di so- 
luzione ; determinò inoltre (Journ. of the physic. Ch., VIII, 548; Jahrb. der Elektroch., 
XI, 489) la tensione di scomposizione del Al Br; in bromuro d'etile, dalla quale 
soluzione precedentemente Plotnikow aveva separato l'alluminio. Del resto di queste 
separazioni di metalli dai lori sali in solventi organici abbiamo diversi altri esempi, 
quali il bario dall'ammoniaca, il litio dalla piridina e dall’acetone ecc. 
Reazioni chimiche. — La teoria della dissociazione elettrolitica dallo studio 
delle soluzioni acquose è stata condotta ad osservare uno stretto parallelismo fra lo 
stato di dissociazione della sostanza e la sua capacità a reagire, e a concludere che 
tutte le reazioni rapide intervengono per mezzo degli ioni. Arrhenius (Lehrbuch der 
Elektroch, 171-199) anzi arriva a dire che soltanto gli ioni possono reagire chimi- 
camente. 
Nei solventi diversi dall'acqua, esiste indubbiamente una relazione fra la pro- 
prietà dissociante del solvente e la sua capacità a favorire le reazioni. 
E infatti lo studio della velocità di formazione dell’ioduro di tetraetilammonio 
(Menschutkin, Zeit. fùr physik. Ch., VI, 41, 1890) e dell’ioduro di trietilsolfina 
(Carrara, Rend. Acc. Lincei, II, 407, 1893; III, 115, 1894) in diversi solventi, 
hanno dimostrato che esiste un parallelismo fra la facoltà acceleratrice delle rea- 
zioni e la conducibilità elettrica dell’ elettrolite formatosi. Esistono però qua e la 
delle eccezioni, in modo che l'ordine delle costanti di velocità non rimane lo stesso 
per le diverse reazioni. 
L'energia chimica degli acidi e delle basi che in soluzione acquosa è propor- 
zionale alla dissociazione, nei solventi organici presenta invece eccezioni inesplicate 
e in contraddizione col principio che le reazioni avvengono soltanto per mezzo degli 
ioni. 
Già fino dal 1897 Zecchini (Gazz. Chim. It., XXVII, I) studiando la velocità 
di attacco dello zinco per parte dell'acido cloridrico sciolto in diversi solventi, mo- 
strava come questo attacco non fosse in relazione col potere dissociante e fra l’altro 
osservava che l'attacco avveniva nell’etere anidro più energicamente che nelle cor- 
rispondenti soluzioni acquose, malgrado il Zn Cl, si separasse insolubile, e la solu- 
zione di HCl in etere non fosse conduttrice. Inoltre osservava che, l’aggiunta delle 
prime piccole quantità d'acqua avevano la proprietà di diminuire la velocità del- 
l'attacco. Questo stesso fatto è stato poi confermato da Kahlenberg nel benzolo (Jahr. 
der Elektroch., IX, 47, 1902). 
Patten estese queste ricerche (Journ. of the physik. Chem., VII, 152, 1903), 
Sopra l'attacco dell'acido cloridrico, a diversi solventi ed a molti metalli; nessuna 
legge generale pare possibile, tanto diversi sono i modi e le velocità d'attacco. I 
