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casi sono così controversi che, per esempio, mentre l’HClin benzolo attacca lo zinco, 
non attacca invece il magnesio. La presenza di umidità, ha in qualche caso influenza, 
ma non sembra sempre necessaria, come taluni credevano. 
Si è studiata la velocità di attacco dell'HC1 sul marmo, e sulla malachite, tro- 
vando, p. es., che sul marmo la velocità d'attacco in alcool metilico è 40 volte più 
lenta che nell'acqua ad eguale concentrazione. (Geiger, Gazz. Chim. It., XXX, I, 
1900). 
Tanto con la misura del calore di neutralizzazione degli acidi in soluzione 
etilica (Dewenter, Tanatar, Zeit. fùr physik. Ch., V, 177, 1890; VIII, 586, 1891) 
quanto con la determinazione dello spartimento di una base fra due acidi in alcool 
metilico, misurata col metodo volumchimico (Minozzi, Gazz. Chim. It., XXIX, 1, 
1899) si hanno notevoli differenze nella corrispondente energia degli acidi misurata 
in soluzione acquosa. 
Anche sull’energia delle basi la natura del solvente ha influenze impreviste; 
così per es. Gennari (Gazz. Chim. It., XXVI, I, 1896) misurando in alcool etilico 
e metilico la velocità di saponificazione dell’ acetato di etile e di metile con soda e 
con alcoolati metil- e etilsodici trova, contrariamente ad ogni previsione, che nel- 
l'alcool metilico la reazione si arresta appena incominciata, mentre nell’alcool etilico 
la reazione è regolare e la sua velocità perfettamente misurabile. Altri studi di 
Caiola e Cappellini (Gazz. Chim. It., XXX, I, 1900) sopra l’azione saponificante di 
alcuni idrati alcalini e alcalino terrosi negli alcool, portano al risultato che l’azione 
saponificante è massima nell’alcool isoamilico, che sarebbe uno dei meno dissocianti. 
Altre reazioni con alcoolati di sodio, studiate da Lobry de Bruyn e dai suoi 
scolari in soluzione di alcooli metilico ed etilico in presenza di diverse quantità di 
acqua, mostrano delle irregolarità di comportamento che, secondo Tijmstra (Zeit. 
fir physik. Ch., XLIX, 345, 1905) si possono spiegare con la conducibilità e pren- 
dendo anche in considerazione la velocità di migrazione degli ioni. 
È certo che il problema è assai complesso per tutti questi elementi dei quali bi- 
sogna tener conto. Quanto poi alla questione, se le reazioni intervengano solo per mezzo 
degli ioni, non sembra possibile rispondere, visto che, come dice Ostwald, non esiste 
sostanza non elettrolite che non dia almeno alcuni ioni. In qualunque caso dunque la 
presenza di ioni si potrebbe invocare. Le stesse reazioni accennate prima intervengono 
fra sostanze che non sono elettroliti, eppure in certi solventi la loro velocità di rea- 
zione è grandissima, mentre il miscuglio senza solvente dissociante ha una velocità 
di reazione molto più piccola. Sembra dunque da ciò che una ionizzazione precedente 
alla reazione sia da escludersi o almeno sia molto più piccola. Anche Walker (Chem. 
News, 89°, 294, 1905) è d'opinione che non sia necessario che la soluzione sia ioniz- 
zata perchè avvenga reazione; in generale l’ionizzazione accompagna la combinazione. 
Kahlenberg ha descritto alcune reazioni rapidissime, nelle quali non sembra si possa 
invocare un intervento della dissociazione. (Journ. of the physic. Chem., VI, 1, 1902).. 
Per esempio gli oleati di rame, di nichel e di cobalto nel benzolo sono sostanze 
tanto poco conduttrici quanto l'aria; eppure trattandole con HC1 in soluzione benzo- 
lica si ottengono i precipitati dei rispettivi cloruri. Nello stesso modo dell’acido clo- 
ridrico agiscono i cloruri di Sn, Ph, Ase Si e l'H,S sopra le soluzioni di questi 
