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oleati metallici in benzolo. Anche per l'aggiunta di ammoniaca o di piridina in ben- 
zolo alla soluzione benzolica di acido cloridrico si ha la precipitazione di cloruro 
ammonico. 
I fenomeni di doppio scambio o di sostituzione di un metallo ad un altro in 
una combinazione salina, avvengono in solventi diversi dall'acqua in modo analogo 
alle soluzioni acquose. Così, secondo Kahlenberg (Jahrb. der Elektroch., VI, 156, 
1899) in soluzione di piridina viene precipitato l’Ag dalle soluzioni del suo nitrato 
per mezzo di Mg ,Zn,Cd, TI, Pb, Cu. Il Hg precipita solo in parte, mentre Fe, 
Ni, Co, Al, Au e Pt non precipitano. In anilina Ag non viene precipitato da Sn, 
Sb, Bi ecc. 
Una reazione fra i sali CA(NO;), e Ba(CNS):, che nell'acqua conduce ad uno 
stato di equilibrio fra i quattro sali, va quantitativamente in acetone. Nelle solu- 
zioni c'è tendenza alla formazione di sali doppi: così il Hg Cl, precipita, secondo 
Naumann, con H, S in un sale 2HgS.HgCl,, quando il Hg Cl, è sciolto in ace- 
tone, benzonitrile ecc. Interessanti sono anche le reazioni in ammoniaca liquida, stu- 
diate da Franklin e Kraus (Amer. Chem. Journ., XXI, 1, 1899), che avvengono in 
modo analogo alle soluzioni acquose, con formazione di composti, contenenti anche 
ammoniaca di cristallizzazione. 
Nei solventi diversi dall'acqua, come era naturale prevedere data l’ esistenza 
dell’autoionizzazione del solvente, avvengono decomposizioni analoghe all' idrolisi nel- 
l'acqua; così si sono constatate nell’ammoniaca da Franklin e Kraus (loco citato), 
negli alcool da Ley (Zeit. fi pbysik. Ch., XXX, 202, 1899) e Wislicenus (Berichte, 
XXXV, 539, 1902), nella formamide da Bruni e Manuelli (Zeit. fùr Elektroch., AL, 
554, 1905) ecc. 
Anche le proprietà fisiche delle soluzioni, quali il colore, il potere rifrangente, 
il potere rotatorio ecc. si possono considerare tanto nelle soluzioni non acquose, quanto 
nell'acqua, come proprietà addittive degli ioni. Non si tratta di rapporto quantità- 
tivo, ma, anche per queste proprietà, si tratta di parallelismo generale. 
Da quanto ho esposto, e malgrado tutte le incertezze, noi possiamo concludere 
che non esiste nessuna differenza sostanziale tra le soluzioni acquose e quelle in 
solventi diversi dall'acqua. La teoria della dissociazione elettrolitica, modernamente 
. intesa, vi è applicabile, purchè si tenga conto dei fenomeni secondari, che in queste 
soluzioni sono molto più complicati che nelle soluzioni acquose. 
Lavoro eseguito nel Laboratorio di Elettrochimica del R. Istituto Tecnico Superiore di Milano. 
