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o se effettua la separazione dell'etere ammoniacale a bassa temperatura, valuta come 
nicotina l’'ammoniaca che è stata trattenuta dai materiali dell'estratto. 
Oltre a ciò, altra causa d'errore proviene dalla difficoltà, sia di poter far diffon- 
dere per completo la nicotina nel liquido acquoso atteso la grande quantità dei mate- 
riali ivi insolubili coi quali si trova associata; sia per non poter bene precisare la 
fine del saggio volumetrico colle carte reattive. 
Seguendo poi i metodi coi quali la nicotina vien precipitata allo stato di sale 
doppio di mercurio, sia direttamente nel succo del tabacco, sia nel distillato di questo, 
sì incorre in errore talvolta, per l’impedimento che la presenza di alcuni materiali 
del tabacco, come ad esempio l'acido acetico, fa alla precipitazione dell’alcaloide e 
per la difficoltà di apprezzare la fine dell'operazione. 
Inoltre una piccola parte di ammoniaca è sempre trascinata nella precipitazione 
dalla nicotina, e su di ciò è concorde pure il Nessler (!) che è uno dei proponenti 
il metodo. 
Inquanto poi a quei metodi che prescrivono di distillare la nicotina in presenza 
della soda o della potassa, sogliono sovente dar luogo ad inesattezze, principalmente 
per la parziale decomposizione della nicotina in ammoniaca, che ha luogo per influenza 
dei detti alcali, i quali, se in soluzione molto concentrata, possono decomporre fino 
il 48 per °/, della nicotina presente, come fa osservare il Kissling (2). 
Oltre a ciò, prescindendo dalla difficoltà di poter separare tutta l'ammoniaca 
innanzi di valutare la nicotina, alcuni di essi traggono in errore facendo perdere della 
nicotina durante la concentrazione dei liquidi per disassociazione del solfato neutro di 
quella base, come verificasi nell'usare i metodi di Kissling (8) e quello di Biel (4) 
non ha guari pubblicati. Difatti questi esperimentatori dopo aver suggerito di distillare il 
succo alcalinizzato con idrato calcico, consigliano di concentrare a scarso volume il 
distillato reso debolmente acido con acido solforico. Attenendosi a queste precise indi- 
cazioni, dopo aver saturato con acido solforico normale la nicotina e l’ammoniaca nel 
distillato, basta un'ulteriore aggiunta di poche gocce di quella soluzione, per rendere 
debolmente acido il liquido. Però se la quantità dell'acido che si impiega non è tale 
da poter formare colla nicotina presente il sale acido, una parte del solfato viene disas- 
sociata durante la concentrazione del liquido, con perdita evidente dell'alcaloide. 
Ho eseguito in proposito alcuni esperimenti, i risultati dei quali trascrivo qui 
appresso; da essi emerge che, evaporando soluzioni acquose di solfato neutro di nico- 
tina nel volume di 50 e 100 ce., si disassocia una quantità di sale tale da avere una per- 
dita in alcaloide corrispondente a circa il 20 per °/ del sale impiegato nel saggio, 
e che questa disassociazione va diminuendo coll’accrescersi della quantità dell'acido che 
si impiega per acidificare il liquido, e cessa tosto che la totalità dell’alcaloide è stata 
trasformata in sale acido. 
(1) Der Tabak seine Bestandtheile und seine Behandlung, 1883. 
(2) Zeistchr. Anal. Chem., V. 22, p. 199 (1883). 
(3) Chemiker Zeitung, 1885, pag. 1386. 
(4) The druggist Circular and chemical Gazzette, New York, aprile 1888, pag. 78. Estratto dal 
Pharmaceut. Zeitschr fiir Russland. 
