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Materiale delle osservazioni. 
Tutti i composti di cui determinai gli indici di rifrazione erano purissimi; non 
determinai che composti di cui già era stata fatta l’analisi. 
Nelle determinazioni del punto di ebollizione si adoperarono termometri verificati, 
il termometro o stava immerso nel vapore o se la colonna sporgeva fuori si fece la 
correzione mediante la formula di Thorpe (!). 
T=#+-0,000143 n (£— ?) 
dove T è la temperatura corretta, # quella osservata, 2" la temperatura media, ed 7 
la lunghezza in gradi della colonna sporgente. 
Non sempre mi fu possibile determinare la densità di vapore delle sostanze da 
me studiate, giacchè quasi tutte non solo bollono a temperature elevatissime, ma si 
decompongono anche più o meno parzialmente: di una sola, cioè del diisoamilbenzolo 
potei eseguire la determinazione col metodo di V. Meyer, delle altre solo per alcune 
mi riuscì di eseguirle col metodo di Hofmann modificato dal prof. Briihl. La modi- 
ficazione del Briihl consiste nell’adoperare una canna di tale lunghezza e larghezza 
da aversi un vuoto di circa 200 cc. il che permette di determinare nel vapore d’acqua 
la densità del vapore di sostanze che bollono sopra ai 250°. Inoltre seguendo il me- 
todo di Briihl, poichè si deve riscaldare la canna prima di mettere la sostanza nelle 
identiche condizioni in cui si deve poi riscaldare quando la sostanza è stata intro- 
dotta, è sempre possibile, pure di fare le due esperienze una di seguito all'altra di 
non tener conto nè della piccola quantità di aria che può essere rimasta nella canna, 
nè della tensione del vapore di mercurio, nè del diverso riscaldamento delle diverse 
parti dell'apparecchio. 
La densità fu calcolata mediante la formula 
iù V (1-+ 7t) 0,0012932 B 
n i + 0,00367 2) 760 
dove P rappresenta il peso della sostanza impiegata, A un egual volume d'aria alle 
stesse condizioni di temperatura e pressione, V il volume del vapore, % il coefficiente 
di dilatazione del vetro, # la temperatura alla quale fu fatta la esperienza e B la 
pressione alla quale è stata determinata la densità di vapore. Nel caso che la tem- 
peratura esterna e la pressione non abbiano variato nell'intervallo tra la prova in 
bianco e la prova definitiva il che è sempre possibile, come ho detto, facendola una 
subito dopo l'altra, 
bT_ bd 
1-+ 0,000181 T 
dove d è l'altezza della colonna di mercurio nella canna scaldata alla temperatura di T 
prima di introdurre la sostanza e 2’ è la stessa altezza a T dopo che la sostanza è 
stata intromessa. 
Ho creduto anche opportuno di determinare i punti di congelamento delle solu- 
zioni benzoliche dei composti da me studiati. 
B= 
() Landolt und Burnstein, Z'abellen pag. 172. 
