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potere dispersivo minore di quello dell’aleool cinnamico ed un potere rifrangente 
molecolare maggiore di quello calcolato per due o più doppî legami anche per la for- 
mola °. Del resto poi è adesso dimostrato, come era già stato sostenuto dal Nasini, 
che la formola »° non è da preferirsi affatto alla formula », nè per considerazioni 
teoriche nè per considerazioni pratiche (!). 
Mi sembra quindi di poter concludere : 
Che realmente per serie intiere si possono introdurre modificazioni tali nella 
composizione delle sostanze da fare aumentare il potere rifrangente e nel tempo stesso 
diminuire il potere dispersivo; sì l'aumento dell'uno che la diminuzione dell’ altro 
offrono una certa regolarità quando si comparano sostanze strettamente omologhe. 
Notisi bene che con questo non intendo enunciare nessuna legge; mi limito a 
constatare un fatto; che in alcuni casi come p. es. nella serie dei naftoli si verifica 
con abbastanza regolarità. 
Stando così le cose non si può affatto ammettere che sia la dispersione una in- 
fluenza perturbatrice come la vorrebbe il Brihl, e nemmeno si può ammettere che le 
regole da lui date si verifichino per composti aventi dispersioni minori di quella del- 
l'alcool cinnamico giacchè io ho potato prevedere l'esistenza di composti per cui si 
sarebbe avuta dispersione minore e disaccordo completo e questi composti ho potuto 
realmente preparare. 
Riguardo agli abbassamenti molecolari del punto di congelamento delle soluzioni 
benzoliche degli eteri da me preparati è da notarsi come si abbiano in generale dei 
numeri che accennano ad una parziale decomposizione delle sostanze da me studiate; 
questo sta in relazione col modo col quale si comportano per l’azione del calore. Ho 
già avuto occasione di dire che tutti questi eteri si decompongono più o meno all’'ebol- 
lizione cosicchè quando si vogliono parificare conviene distillarli nel vuoto. È però 
notevole il fatto che mentre l'etere amilico del timolo è quello che meno facilmente 
si decompone per l’azione del calore e gli altri, specialmente gli amil naftoli di più, 
dai punti di congelamento al contrario si dedurrebbe che, sopratutto in soluzione, 
si decompone di più l’etere del timolo e meno degli altri quelli dei due naftoli che 
dànno valori presso che normali; vero è che questi due eteri hanno un punto d'ebol- 
lizione assai più elevato di quello degli altri. 
È pure da osservarsi che il disaccordo tra i valori calcolati ed i trovati per gli 
abbassamenti molecolari è molto più grande calcolando la concentrazione secondo 
Arrhenius e Beckmann che non secondo Raoult. 
Questo lavoro è stato eseguito sotto la direzione del prof. Nasini al quale porgo 
i miei ringraziamenti per avermi iniziato in questi studî di chimica fisica. 
(1) Vedi a questo proposito il recente lavoro di Zehnder. Wiedemann®s Annalen. 1888. 
