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luto come vuole Stromeyer anzichè alcool all'85 °/, come consiglia Fresenius ('), e ciò 
perchè il coefficiente di solubilità di questo sale cresce colla diluizione dell'alcool. 
A tale proposito noto che Berzelius (?) affermò che questo sale si scioglie nell’alcool 
bollente che lo depone cristallizzato pel raffreddamento, mentre Rose (8) lo dice perfet- 
tamente insolubile. Per chiarire questo punto controverso lasciai del fluoborato, da 
me preparato, nell'alcool assoluto alla temperatura di circa 20°; non potei coll’eva- 
porazione riscontrare traccie apprezzabili di sale, mentre evaporando alcool fatto bol- 
lire per alcuni minuti con fluoborato ebbi appena traccie di un residuo. 
Sono pure discordi i dati che si posseggono sulla solubilità del fluoborato potas- 
sico nell'acqua. Secondo Berzelius (4) a freddo 100 parti d'acqua ne sciolgono 1,42 
di sale. Stolba (5) crede che tale numero si debba attribuire ad un errore di stampa 
dovendosi leggere molto probabilmente 0,42 invece che 1,42 perchè egli trovò che 
a 20° si sciolgono 0,4462 parti di sale in 100 parti di acqua. Secondo mie espe- 
rienze 100 parti di acqua a 13°,5 scioglierebbero 
parti 0.3366 
n 0.3320 
in media parti 0.3343 di sale. 
Più che le difficoltà del processo analitico credo che le imperfette insolubilità 
accennate sieno le cause che rendono molto incerta la diretta determinazione del boro 
per mezzo del fluoborato di potassio. Il metodo è poi difettoso in presenza della silice 
perchè non si riesce ad eliminarla completamente coi trattamenti proposti e solo pos- 
sibili in queste circostanze; non riuscendo questa separazione per l’aggiunta dell'acido 
fluoridrico si forma un fluosilicato che non conviene separare dal fluoborato coll’ebol- 
lizione nell'ammoniaca, come d'ordinario si consiglia, perchè Bodewig (5) dimostrò che 
in tale operazione il fluoborato si decompone parzialmente. 
Ritengo che il metodo del flnoborato che venne poche volte seguito, non sarà 
d'ora innanzi praticato visti i metodi più perfetti proposti in questi ultimi anni. 
7. La solubilità e la facilità con cui i borati, che si hanno per via umida, si 
decompongono impedendo . di impiegarli per la determinazione dell'acido borico, si 
tentò di usare a questo scopo borati preparati per via secca che sono meno solubili 
(anzi si ritengono insolubili) e che l'acqua non decompone. Coi metodi proposti da 
Marignac e da Ditte si pesa appunto il boro sotto forma di borato di magnesio o 
di calcio ottenuto per via secca. 
Metodo di Marignac. — Seguendo questo metodo (7) si concentra l'acido borico 
della sostanza da analizzare in una soluzione insieme a soli alcali, si neutralizzano 
questi con acido cloridrico, si aggiunge cloruro di magnesio in quantità tale che per 
ogni parte di anidride borica ve ne siano almeno due di ossido di magnesio e poi 
(1) Arleit. sur quant. chem. Anal. 6% ediz., vol. I, pag. 423. 
(2) Pogg. Ann., vol. II, pag. 119, 1824. 
(3) Pogg. Ann., vol. LXXX, pag. 2760, 1850. 
(4) Poge. Ann., vol. II, pag. 119, 1824. 
(5) Chem. Cent. 1872, pag. 395. 
(5) Zeit. fir anal. Chem., Vol. XXIII, pag. 143, 1884. 
(?) Zeit. fir anal. Chem., Vol. I, pag. 405, 1862. 
