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Rammelsberg (') dice di avere in alcune tormaline determinato con questo procedi- 
mento il boro. 
Rose nella Memoria in cui propose e studiò il metodo del fluoborato riferì delle 
esperienze fatte insieme a Weber (?) per misurare la volatilità dell'acido borico in so- 
luzione acquosa e vedere quali sostanze sieno atte a diminuirla. Essi trovarono che: 
l'ammoniaca non impedisce la volatilizzazione dell'acido; il cloruro, l’ossalato, il ni- 
trato d'ammonio non la impediscono neppure, anzi col primo si ha l’inconve- 
niente della formazione di azoturo di boro, e coll'ultimo si hanno forti proiezioni ; 
l'ossido ed il nitrato di piombo a nulla valgono, sì hanno perdite più rilevanti col 
nitrato che coll’ossido ; 
anche il fosfato sodico tribasico in cui un atomo di sodio è facilmente spostato non 
impedisce le perdite; 
l'acido borico non sposta l'acido carbonico dai carbonati alcalini che colla fusione, 
dunque essi pure in soluzione non sono atti a ritenerlo. 
Nel trattato di chimica analitica del Rose (8) si propone il borace come mezzo 
conveniente per dosare coll’essicazione e calcinazione una soluzione d'acido borico. 
Questo metodo mi pare suggerito da Schaffgotsch (4) il quale però non lo consiglia se 
non per determinazioni preliminari avendo con esso ottenuti risultati troppo discor- 
danti quantunque la loro media fosse buona. Stolba (?) usando tale metodo per deter- 
minare l’acqua dell'acido borico cristallizzato trova in tre esperienze 43,82 — 43,85 — 
— 43,74 per cento invece di 43, 55, cioè trova un errore in più, risultato che resta 
giustificato dalle difficoltà che s'incontrano nello scacciare l'acqua dai borati, come 
provò Laurent (5). Gilbert (7) non trovando sempre applicabile questo metodo usa, per 
la determinazione dell’acqua dell'acido borico cristallizzato della Toscana, della calce 
precedentemente calcinata e pesata e che dopo ricalcina e ripesa. 
11. Se si considera la debole energia di combinazione dell'acido borico a basse 
temperatura, l’unica via che si presentà per evaporare senza perdite una soluzione che 
lo contenga libero è quella di eseguire l’evaporazione in presenza di ossidi fortemente 
basici precedentemente pesati. Rose dimostrò che nè l’ammoniaca nè l’ossido di piombo 
sono a ciò sufficienti; la difficoltà poi di pesare quantità esatte di soda, di potassa o 
di barite mostra che nemmeno si può ricorrere ad essi. La calce e la magnesia invece 
per le loro proprietà si prestano entrambe meglio allo scopo desiderato. Da espe- 
rienze di confronto eseguite da Gooch (8) risulta poi che per fissare l'acido borico si 
deve preferire la calce alla magnesia, perchè essa non permette volatilizzazione di sorta 
quando vi si lasci per qualche minuto la soluzione borica in contatto prima di co- 
minciare l’'evaporazione. 
(1) Pogg. Ann. Vol. LXXX, pag. 279, 1850. 
(2) Pogg. Ann. Vol. LXXX, pag. 262, 1850. 
(8) Chimie analytique. Vol. II, pag. 942. Paris, 1862. 
(4) Pogg. Ann. Vol. CVII, p. 5. 
(5) Journ. fir prakt. Chem. Vol. XC, pag. 457. 
(6) C. R. Vol. XXIX, 1859. 
(7) Repert. fir anal. Chem. 1885, pag. 375. Non vidi la Memoria originale, ma solo un sunto 
nei Jah. Ber. fir Chemischen Technologie. 1886, pag. 363. 
(8) Am. Chem. Journ. Vol. IX, pag. 23, 1887. 
