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diversificano nelle modalità della formazione dell'etere e della fissazione dell'acido borico 
della soluzione alcoolica; queste differenze producono nel metodo di Rosenbladt tali 
inconvenienti da rendere molto incerte le determinazioni che con esso si eseguiscono. 
Metodo di Rosenbladt. Secondo questo metodo (*) si produce l'etere borico facendo 
bollire la sostanza che si vuole analizzare con alcool metilico in presenza di acido 
solforico e raccogliendo l'alcool che distilla. La volatilizzazione del boro riesce presta- 
mente e perfettamente, ma per quanto si operi a bassa temperatura (si riscalda il 
recipiente, che contiene l'alcool, sino all'ebollizione per mezzo di un bagno ad acqua) 
non si riesce ad impedire il trasporto di acido solforico nei prodotti della distillazione, 
probabilmenie sotto forma di solfato di metile. In varie esperienze che io ho fatte 
per provare questo metodo, il liquido che distillava diede sempre col cloruro di bario 
la reazione dell'acido solforico. Avendo poi in una di queste esperienze evaporato il 
prodotto della distillazione in presenza di una quantità pesata di calce invece che 
di magnesia (usata da, Rosenbladt) e quindi ripesata la calce dopo averla calcinata 
al rosso vivo sino a costanza di peso, ottenni gr. 0.6720. di anidride borica invece 
di gr. 0.4356 che furono impiegati. Una così rilevante differenza in più va in gran 
parte attribuita ad acido solforico che si era fissato sulla calce e che colla calcina- 
zione alla temperatura da me qui tenuta non si può scacciare. Trattando il prodotto 
calcinato con acido cloridrico diluito il liquido che si ricava dà con cloruro di bario 
la reazione dell'acido solforico. 
Il metodo di Rosenbladt presenta un altro difetto che è causa di un errore in 
meno; in esso cioè si esesuisce l'evaporazione della soluzione borica in presenza della 
magnesia, che, come dimostrai, non è atta alla fissazione. dell'acido. 
Ad onta delle accennate cause di errore Rosenbladt nella sua Memoria riferisce 
delle determinazioni d'acido borico veramente esatte avute nelle analisi dell'acido cri- 
stallizzato, del borace, del borato di bario, della datolite, della tormalina, e di una 
miscela d'acido borico e feldspato. Mi pare di dover attribuire l'esattezza di tali risul- 
tati ad una compensazione tra la perdita per volatilizzazione e l'aumento in peso per 
acido solforico. Le mie esperienze sopra riferite dimostrano infatti che il trasporto è 
la volatilizzazione devono avvenire, ora secondo esperienze di Fresenius (*) il solfato 
di magnesio richiede una temperatura molto elevata per decomporsi, ed è probabile 
che Rosenbladt abbia eseguite le sue calcinazioni a temperatura ‘non sufficientemente 
alta per scacciare completamente l'acido solforico. Veramente Rosenbladt prima di 
porre la soluzione borica in' presenza della magnesia aggiunge ad essa una soluzione 
acquosa di carbonato d'ammonio e si potrebbe obbiettare che per una tale aggiunta 
si forma solfato d'ammonio volatile e si favorisce per di più la ritenzione dell'acido 
borico in causa della produzione di borati ammonici magnesiaci invocati pure da 
Marignac per giustificare il metodo d'analisi da lui proposto e che ho già esposto. 
Perchè l'acido solforico resti combinato all'ammoniaca e si volatilizzi sotto forma di 
solfato d'ammonio è necessario che il carbonato d'ammonio presente sia in quantità 
sufficiente per convertire tutta la magnesia libera in carbonato di magnesio. Ed allora 
(1) Zeit. fur anal. Chem. Vol, XXVI, pag. 20, 1887. 
(£) Anleit. zur quant. chem. Anal. 6% ‘ediz., vol II, pag. S04. 
