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di distillazione. Trova poi meglio precipitare il cloro col nitrato d'argento e distillare 
direttamente, oppure precipitare l'eccesso di nitrato d'argento con soda o carbonato 
di sodio, acidificare con acido nitrico e distillare. 
Per separare l'acido borico dal fluoridrico, Gooch consiglia di precipitare e rimuo- 
vere quest'ultimo dalla soluzione acquosa ed alcalina della sostanza da analizzare allo 
stato di fluoruro di calce, e poi di eseguire le solite distillazioni, giacchè ritiene che 
la separazione dell'acido fluoridrico con sali di calcio si possa effettuare esattamente. 
Da mie esperienze però risulta che la separazione in discorso non si può fare con 
successo seguendo il consiglio di Gooch. 
Anzitutto supponendo, nelle condizioni poste, che la precipitazione dell'acido fluo- 
ridrico con un sale di calcio sia completa, si deve, se si opera come al solito, lavare 
una miscela di carbonato e fiuoruro di calcio pel che richiedesi molt'acqua la concen- 
trazione della quale non può tornare di vantaggio all'acido borico. Il distillare diret- 
tamente quest'acqua nella bolla richiederebbe un tempo eccessivamente lungo, impie- 
gandosi pressochè due ore nelle esperienze (19)-(22) per distillare circa 60 c. c. d'acqua. 
Si potrebbe, aggiunto il sale di calcio, acidificare con acido acetico e distillare, ma 
allora si agirebbe in presenza di una troppo grande quantità di sali fra cui acetati 
e nitrati che difficilmente perdono acqua e la distillazione sarebbe impedita. Anche 
nel caso della rimozione del fluoruro di calcio si ha l'inconveniente della quantità 
grande di sali perchè si deve fare agire un eocesso di sale di calcio per ridisciogliero 
il borato di calcio che precipita. 
A questi inconvenienti si deve aggiungere l’altro derivante dal fatto che l'acido 
fluoridrico non precipita completamente con un sale di calcio in presenza di acido 
borico e di alcali. Già le esperienze fatte da Rose e Weber (ricordate a pagina 353) 
per allontanare l'eccesso di acido fluoridrico col carbonato di calcio nel metodo da 
loro studiato del fluoborato potassico, lasciano intravedere che la separazione degli 
acidi fluoridrico e borico in presenza degli alcali non deve riuscire netta operando con 
sali di calcio. L'esperienza poi di Weber(') in cui precipitando con nitrato di calcio 
una miscela di fluoruro di sodio e borace ottiene gr. 0.175 di fluoruro di calcio invece 
di gr. 0.305 e che egli spiega supponendo la formazione di fluoborato di sodio che col 
trattamento con carbonato di calcio ed acido nitrico non si decompone, mi pare appoggi 
tale supposizione. Tuttavia nei trattati di chimica analitica non è suggerito altro me- 
todo per la separazione degli acidi in questione (2) e pertanto eredei opportuno ese- 
guire le seguenti esperienze. 
Saturai una soluzione di acido fluoridrico puro con carbonato di potassio aggiun- 
gendone in piccolo eccesso, tirai a secco e riscaldai fino a fondere il tutto. La massa 
fusa fu divisa in quattro parti che subito furono pesate. Sciolsi ciascuna porzione nel- 
l'acqua ed a due aggiunsi gr. 0,8 di borace. Le quattro soluzioni furono addizionate 
in eguale misura di carbonato di sodio ed alla temperatura dell'ebbollizione si preci- 
pitò in esse il fluoro con una soluzione di cloruro di calcio, avendo cura di aggiungerne 
(1) Pogg. Ann. Vol. LXXX. pag; 279, 1850. 
(*) Fresenius, Anleit. zur quant. chem. Anal. 6% ediz. vol. I, pag. 647. — H. Rose, Chim, anal. 
vol. II. pag. 954. Paris, 1862. 
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