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un eccesso dove era presente il borace. Il fluoruro di calcio fu separato e pesato 
seguendo le solite norme. Ecco i risultati ottenuti: 
ili; 
Numero Peso della miscela Ca Fla Ca FI. ottenuto da 
d’esperienza KFl+K, CO; ottenuto 100 parti di miscela 
(38) gr. 0.7668 gr. 0.3270 42.64 
(39) » 1.0470 » 0.4484 42.88 
(40) » 0.7828 » 0.3057 89.05 con borace 
(41) » 0.7678 » 0.3210 41.81 con borace. 
Si vede che nelle prime due esperienze in cui non vi era acido borico i risultati 
sono concordanti, cosa che non si verifica nelle due ultime che danno anche una quan- 
tità minore di fluoruro di calcio. L'acido fluoridrico è dunque ritenuto in soluzione, la 
perdita non raggiunge quella citata di Weber. Se però come fece Weber si opera in 
presenza di sola soda la perdita cresce di molto, come infatti si deduce dalle due 
seguenti esperienze : 
Esp. (42). — Pesai gr. 6.3955 di soluzione di acido fluoridrico puro, saturai l'acido con car- 
bonato di sodio impiegandone un eccesso, aggiunsi gr. 0,8 di borace e precipitai a caldo l’acido fluo- 
ridrico con cloruro di calcio in eccesso. Il fluoruro di calcio raccolto colle solite norme pesò 
gr. 1.7029, ogni grammo della soluzione di acido fluoridrico diede adunque gr. 0.2732 di fluoruro 
di calcio. 
Esp. (43). — Gr. 6.0878 della stessa soluzione di acido fluoridrico trattati nello stesso modo, 
senza però l’aggiunta del borace, diedero gr. 2.3876 di fluoruro di calcio; quindi ogni grammo della 
soluzione diede gr. 0,3840 di fluoruro di calcio. 
Confrontando i risultati qui ottenuti si vede che la perdita di acido fluoridrico 
in presenza di acido borico è molto rilevante. Tanto nel caso cui vi è sola soda, come 
quando vi è anche potassa, credo che ia perdita sia dovuta alla formazione di fluo- 
borato di sodio o potassio che tiene in soluzione l'acido fluoridrico, probabilmente la 
grande solubilità del sale sodico è la causa della perdita maggiore quando si opera 
in presenza della sola soda. Si può da queste esperienze dedurre che la separazione 
degli acidi borico e fluoridrico non si può effettuare nettamente mediante un sale di 
calcio operando in soluzioni alcaline. 
Kobell (!) propose di precipitare l'acido fluoridrico in presenza di borace con 
carbonato di calcio dopo avere aggiunto cloruro ferrico, affermando che l'acido borico 
rimane in soluzione, che l'acido fluoridrico precipita. L'autore non riferisce esperienze; 
mi pare che l'aggiunta di cloruro ferrico non possa impedire la formazione dell'acido 
fluoborico e quindi il passaggio di acido fluoridrico in soluzione. 
Le mie esperienze sopra riportate mostrano pure come non si possa impiegare 
il procedimento di Landolph (?) per la separazione dei due acidi quando siano pre- 
senti gli alcali. Ditte per questa separazione (3) dopo avere secondo il suo metodo 
(3) Jour. fiir prakt. Chem., vol. XXXVI, pag. 305, 1845. 
(*) Ber. der Deut. chem. Ges. Vol. XII, pag. 1586, 1879. 
(3) Ann. de Chim. et de Phys., serie 5°, vol. IV, pag. 556, 1874. 
