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Anche Rosenbladt nel proporre il suo metodo considera la separazione in discorso 
e consiglia (') nel caso della presenza del fluoro di calcinare la sostanza e tenere 
conto della perdita nell'analisi. Non dice come si deve fare tale calcolo quando e’ è 
dell’acqua, nè quando vi è della silice dice se la perdita va attribuita a fluoruro di 
silicio o fluoruro di boro. In alcuni casi poi il fluoro non si riesce a scacciarlo com- 
pletamente colla calcinazione. 
18. Ho creduto opportuno di fare alcune ricerche per trovare un modo di sepa- 
rare gli acidi borico e fluoridrico; ne riassumo qui i risultati. 
Viste le esperienze di Gooch relative all’acido cloridrico (?) nelle quali quando 
quest'acido era combinato agli alcali non si aveva spostamento alcuno eseguendo la 
distillazione in presenza di acido acetico, pensai che, essendo in generale le calorie di 
formazione dei composti fluorati, e per conseguenza la loro stabilità, maggiore di quella 
dei corrispondenti composti clorurati, si dovesse pure ottenere una buona separazione 
degli acidi borico e fluoridrico, quando essi erano combinati p. es. cogli alcali, eseguendo 
distillazioni in presenza di acido acetico. Le seguenti esperienze furono eseguite ap- 
punto per decidere questa questione; in nulla diversificano dalle precedenti (19) a (22) 
eccetto nell’aggiunta di gr. 0.5 di fluoruro di potassio alla soluzione pesata di acido 
borico alla quale si era già unito un grammo di soda: 
Numero Ca 0 B.0; B.0;+Ca 0 B. 0; SII 
| d’esperienza | impiegato impiegato trovati | trovato | Initiiaranzo 
(44) gr. 1.2835 gr. 0.2043 gr. 1.4810 gr. 0.1975 | — gr.0.0068 
(45) » 1.2250 »_0.2208 » 1.4357 » 0.2107 | — » 0.0101 
(46) » 1.2921 » 0.2284 » 1.5066 » 0.2145 |— » 0.0139 
In queste esperienze si impiegarono 90:cc. d'alcool metilico; la perdita che si rileva 
è troppo forte per attribuirla ad inevitabili errori di esperienza, specialmente che 
nelle esperienze (19) -- (22) ed in quelle di Gooch si ha sempre un errore in più. 
La differenza in meno che si ha credo sia dovuta a formazione di fluoborato di po- 
tassio che per l'acidità del liquido trova condizioni favorevoli di formazione e che 
l'acido acetico non ha energia sufficiente per disaggregare. Infatti trattando il residuo 
della distillazione con poca acqua rimane una piccola porzione di una sostanza inso- 
lubile in poca acqua, e che ha tutta l'apparenza del fluoborato di potassio. Nell'espe- 
rienza (46) il residuo della distillazione dopo essere stato posto in una capsula di 
platino, aggiuntovi dell’acetato di potassio e dell'acido fluoridrico e tirato quasi a secco, 
venne ripreso con poca acqua, e la materia insolubile raccolta su un filtro pesato. 
Si lavò prima con una soluzione di acetato potassico, poi con alcool, come indica 
Stromeyer, pesato il filtro dopo averlo essiccato a 100° si trovò che la sostanza pe- 
sava gr. 0.0520. In questa sostanza non si riscontrò colla potassa la silice, essa dunque 
non poteva essere (vista la purezza dei reagenti) che fluoborato potassico. Convertendo 
(1) Zeit. fir anal. Chem. Vol. XXVI, pag. 20, 1887. 
(*) Am. Chem. Journ. Vol. IX, pag. 81, 1887. 
