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È evidente che questo procedimento di separazione dell'acido borico riposa sulla 
supposizione che tutte le sostanze che l’accompagnano, siano perfettamente insolubili 
nell’alcool assoluto. A questo riguardo gli autori fanno notare che le sole classi di 
sali che possono essere di impedimento alla separazione sono i cloruri ed i sali di 
ferro e consigliano di eliminare questi corpi prima di eseguire la separazione, ciò che 
pei sali di ferro riesce facile pel trattamento coll'idrato potassico. Ma anche suppo- 
nendo l'assenza o la perfetta eliminazione di queste due classi di sali, mi pare non 
si possa essere sicuri che l'alcool assoluto dalla miscela esporti niente altro che acido. 
borico, massime che essa non è puramente costituita da solfati perchè l'acido solfo- 
rico fu aggiunto solo fino a saturazione dell’alcale libero e di quello combinato cogli 
acidi silicico, borico e carbonico. Credo importante di insistere su questo punto perchè 
tutto ciò che viene esportato dal volume d'alcool assoluto necessario per l’intera solu- 
zione dell'acido borico viene naturalmence pesato insieme al metaborato e carbonato 
di bario, e per conseguenza l’errore in più riesce quasi triplicato. Infatti con questo 
metodo se Q è la quantità di idrato di bario impiegata, convertita in carbonato, P il 
peso trovato di metaborato e carbonato di bario, la quantità cercata di acido borico 
è calcolata colla relazione 
Su B. 0; 
IPO TO, 
nella quale sostituendo a B,0; e CO, i numeri che esprimono i pesi molecolari di 
tali anidridi, si ha: 
xe=(P—_Q). 2,70182 (1). 
È evidente adunque che quella piccola parte di P. che è dovuta alle sostanze sciolte 
dall'alcool, moltiplicata per 2,70182 viene calcolata come acido borico. 
Sempre in causa di questo moltiplicatore si vede anche la necessità di determi- 
nare P e @ colla più serupolosa esattezza, potendo l'errore di gr. 0.0003 nella diffe- 
renza P—Q produrre un errore di circa gr. 0.0010 nel peso dell'acido borico. 
Se si considera poi il valore del modo seguito nel metodo di Morse e Burton 
per fissare l'acido borico, si vede che la grande solubilità dell’idrato di bario rela- 
tivamente a quella dell'idrato di calcio può essere di vantaggio per la fissazione, ma 
però questo vantaggio scompare di fronte alle difficoltà che si incontrano volendo pesare 
dell'ossido di bario. Tirando a secco una miscela di soluzioni di acido bofico ed idrato 
di bario (quest'ultimo in eccedenza), e poscia calcinando, non si può così facilmente, 
come quando si fissa l'acido borico coll’idrato di calcio, scacciare l’acqua dall’idrato di 
bario, e non vi è criterio alcuno che permetta di limitare la calcinazione in guisa da 
avere metaborato ed idrato di bario. Il suggerimento di convertire l'eccesso di idrato 
di bario in carbonato oltre che agevolare le condizioni della pesata finale, toglierebbe 
queste difficoltà. Ma si sa che l'acido borico in presenza di un eccesso di idrato di 
bario non dà nè metaborato nè ortoborato bensì un borato più complesso, e sorge il 
dubbio se quando si fa agire il biossido di carbonio, questo limita la sua azione sul- 
l'idrato di bario non combinato, oppure può anche decomporre il borato complesso in 
(1) Per i pesi atomici mi sono servito di quelli calcolati da Meyer e Seubert. 
