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porzione di ossido di bario, passata in soluzione insieme all’acido borico, porzione che 
si può desumere dai pesi riportati di carbonato di bario, è prima di tutto insufficiente 
per saturare l'acido borico sciolto, e secondariamente il modo di comportarsi sopra 
accennato della soluzione per l'aggiunta di ammoniaca e per l'ebollizione mostra come 
tutto il bario fosse in essa allo stato di bicarbonato. Tale asserto trova anche con- 
ferma nel corrispondere abbastanza bene i pesi trovati di carbonato di bario alla quan- 
tità di carbonato che si può sciogliere in 150 e 140 ce. (volumi rispettivi dei liquidi 
delle due esperienze) d'acqua satura di acido carbonico, calcolando questo carbonato 
colla media dei valori dati da Bineau e Lassaigne ('). 
Tale è l'inconveniente a mio parere grave che presenta il metodo di Morse e 
Burton quando è applicato nelle condizioni nelle quali io l'ho sperimentato. Non conosco 
se queste condizioni, specialmente per quanto si riferisce alla temperatura, sieno iden- 
tiche a quelle nelle quali operarono gli autori di questo metodo. Però è da osservare 
che le esperienze innanzi citate di Rose autorizzano ad ammettere che lo spostamento 
avvenga anche alla temperatura dell’ebollizione, ciò del resto si deduce anche dall'aver 
ritrovato carbonato di bario nel residuo dell’evaporazione delle due esperienze (65) e 
(66) fatte con un eccesso di acido borico. Finalmente ammesso anche che lo sposta- 
mento a caldo non avvenisse, le esperienze del Ditte (?) mostrano che nelle circo- 
stanze suindicate si deve formare un borato complesso invece di un metaborato come 
sì ritiene da Morse e Buton. 
Metodi volumetrici. 
22. Oltre ai metodi descritti furono pure proposti per la determinazione dell'acido 
borico dei metodi volumetrici; essi hanno un carattere specialmente industriale e si 
basano sui due seguenti principi: sulla facilità con cui l'acido borico è spostato dalle 
sue combinazioni dagli altri acidi, e sul potere che esso ha di formare colle terre 
alcaline dei sali complessi solubili. 
Secondo il primo principio si può, data una combinazione di acido borico solu- 
bile nell'acqua od in un acido, aggiungere ad essa tanto di questo acido titolato fino 
a che della tintura di tornasole bleu prenda una colorazione rosso vinosa. Così Thier- 
celin (*) con una soluzione titolata di acido cloridrico determina l'acido borico nella 
borocalcite. È molto difficile cogliere il fine della reazione e giova meglio operare in 
presenza di sostanze coloranti che non si alterano per l’acido borico, quale le tro- 
peoline e gli Orange Poirrier. La presenza di carbonati e silicati impedisce la deter- 
minazione. Con questi reattivi colorati si può pure determinare l'acido borico libero 
contenuto in una soluzione, per mezzo di una soluzione alcalina titolata. Joly (4) prima 
e poi Glashan (?) applicarono tali colori. 
Ho provato col metodo di Joly a determinare l'acido borico contenuto in una 
(3) Gmelin. Handbuch der anorg. Chem. Vol. II, pag. 266. 
(?) Ann. de Chim. et de Phys. serie 5%, vol. XXX; pag. 248, 1883. 
(3) Chemic. News. 1872, pag. 36. 
(4) C. R. Vol. ©, pag. 103, 1883. 
(5) Ber. der deut. chem. Gess. Vol. XXII, pag. 69, 1889. 
