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elettrodi di platino l'acqua non è decomposta, mentre che elettrodi di mercurio danno 
piccolo sviluppo di gaz e questo è quasi totalmente idrogeno. 
Accennando poi alla elettrolizzazione di sali di rame per mezzo di correnti alter- 
nanti (‘), dicono che quei processi che tendono ad accelerare le decomposizioni faranno 
apparire 1 prodotti dell’elettrolisi; quei processi che tendono ad aumentare la velo- 
cità delle ricomposizioni li faranno sparire. E cause acceleratrici della decomposizione 
sono: 1°la densità di corrente; 2° il numero delle alternazioni. 
Con ciò essi danno ragione dell'influenza della densità di corrente sulla quantità 
di elettrolite decomposto, mentrechè l'influenza del variabile numero delle alternazioni 
sarebbe spiegata col tempo più o meno grande nel quale il gas generato può diffon- 
dersi in seno al liquido o svilupparsi liberamente alla superficie. Infatti avendo essi 
regolata l’ intensità della corrente avuta da una dinamo a corrente alternante che 
aveva 133 alternazioni al secondo, in modo da far sparire l’elettrolisi in un voltame- 
tro a fili di platino e ad acqua acidula, con 99 alternazioni il gas riapparve. 
E se a 133 alternazioni fu regolata l'intensità della corrente in modo d'avere 
un abbondante sviluppo gassoso, a 172 alternazioni lo sviluppo cessò. 
Perciò, essi conchiudono, l'aumento di densità della corrente e l'aumento nel 
numero di alternazioni agiscono in senso contrario e si può sempre, facendo variare 
uno di questi due fattori, compensare l'effetto prodotto dall'altro. 
Queste spiegazioni non mi sembra per altro che rendano ragione di tutti i fatti 
che si osservano nell’elettrolisi colle correnti alternanti. 
Secondo questo modo di vedere, l’ettrolisi colle correnti alternanti dovrebbe av- 
venire nel modo seguente: i 
Durante una prima alternazione della corrente uno degli elettrodi si copre del- 
l’anione, l’altro del catione; supponiamo che ambedue gli ioni non si diffondano nè ab- 
bandonino la superficie dell'elettrodo, nè che si combinino con esso; al sopraggiungere 
della alternazione seguente, che è di segno contrario, verrà depositandosi l’anione su 
quell’elettrodo ove era il catione ed il catione su quello ove era l’anione. Avverranno 
allora due ricomposizioni di quantità equivalenti degli ioni ed uguali di elettrolite e 
queste ricomposizioni avranno sede sui due elettrodi, sicchè alla fine della seconda al- 
ternazione non resterà più nessun residuo dell'elettrolisi. Al principiare della terza al- 
ternazione sì ripeteranno i medesimi fenomeni avvenuti nella prima, ed al principiare 
della quarta quelli avvenuti nella seconda, sicchè alla fine di un numero pari d’alter- 
nazioni nessuna traccia di decomposizione si troverebbe sugli elettrodi. 
Se invece durante la prima alternazione, una parte degli ioni può abbandonare gli 
elettrodi o può occludersi in essi in modo da non permettere nella successiva alter- 
nazione che una parziale ricombinazione, resterà al fine della seconda alternazione una 
parte del prodotto di decomposizione che non potrà più ricombinarsi, sicchè dopo un 
certo tempo si troverà un deposito elettrolitico su ambedue gli elettrodi. Le cause 
che faciliterebbero l'abbandono della superficie degli elettrodi da parte degli ioni, sareb- 
bero appunto la minor superficie degli elettrodi, perchè per una medesima intensità 
di corrente gli ioni debbono formare uno strato tanto più spesso quanto minore è la. 
(1) Compt. Rend. 1888, vol. CVII, pag. 31. 
