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superficie su cui debbono depositarsi, ed anche il piccolo numero di alternazioni della 
corrente, perchè essendo più lunghi gli intervalli di tempo nei quali la corrente ha 
il medesimo segno, gli ioni avrebbbero maggior tempo per diffondersi. 
Applichiamo questo ragionamento al caso dell'elettrolisi del solfato di rame, elet- 
trolisi che si ottiene facilmente con correnti alternanti e con un voltametro a fili di 
platino. Durante una prima alternazione quell'elettrodo che sarà il catione si coprirà 
dirame, e sull’anione si raccoglierà una quantità equivalente di ossigeno. Nella suc- 
cessiva alternazione sul polo che era prima il catione verrà a formarsi una quantità 
equivalente di SO, che ridiscioglierà tutto il rame che ivi prima si era deposto, men- 
tre sull'altro elettrodo la medesima quantità di rame si depositerà, ossidandosi più o 
meno a seconda della quantità d'ossigeno che troverà ancora  sull'elettrodo. Questa 
quantità di rame in parte ossidato verrà poi ridisciolta e trasformata in solfato di 
rame nella successiva alternazione. In questo modo, per qualunque densità di corrente e 
per qualunque numero di alternazioni, non si dovrebbe ottenere la decomposizione del 
solfato di rame, nè di ogni altro sale che dia un prodotto di decomposizione solido 
ed insolubile, o tutt'al più si potrebbe trovare sopra uno degli elettrodi quella quan- 
tità di ione che può esser deposto durante un'alternazione la quale ha sempre la durata 
di una piccola frazione di secondo. Invece l’esperienza dimostra che si possono avere 
colle correnti alternanti dei depositi metallici di rame, d'argento, di zinco ecc. e che 
questi depositi crescono di peso col tempo. 
Esaminiamo l’azione della corrente alternante sopra di un elettrolite che dia per 
prodotto di decomposizione due ioni solidi, uno dei quali solubile in modo che si possa 
facilmente vedere l'istante nel quale la soluzione incomincia. 
Preparando una soluzione concentrata di ioduro ferroso ed elettrolizzandola con 
correnti che abbiano 85 alternazioni al secondo ed una densità di 0,085 amp. per cen- 
timetro quadrato e con elettrodi uguali di platino, non si ottiene alcun segno di decom- 
posizione. Il liquido rimane limpido e del suo ordinario colore verdognolo, gli elettrodi 
conservano lo splendore del platino. 
Portando la densità di corrente a 0,15 amp. per cmq. si veggono due depositi 
di materia rossa formarsi sugli elettrodi, nel mentre che il liquido in vicinanza di essi 
si colora in rosso cupo. Il deposito si trova essere composto di ferro. Si vede dunque 
che lo iodio si è disciolto, ad una determinata densità di corrente, colorando in rosso 
il liquido, permettendo così che si iniziasse la scomposizione elettrolitica e dando un 
deposito di ferro sui due elettrodi. 
Questo fatto si spiega perfettamente colla teoria sinora ammessa, dell'esser cioè 
necessario che uno degli ioni. si disciolga nel liquido contenuto nel voltametro, affinchè 
l'altro possa deporsi sugli elettrodi. Ma se si impiegano elettrodi di ferro invece di 
elettrodi di platino, la cosa cambia. 
Con correnti di densità sino a 0,18 amp. per cmq. non si ha decomposizione elet- 
trolitica, mentre con correnti di 0,26 amp. per cmq. si ha un deposito di materia vio- 
lacea sui due elettrodi, nel mentre che il liquido rimane sempre limpido e di colore 
verdognolo. Con correnti di molto maggiore densità, ed io ho sperimentato sino @ 
3 amp. per cmq., il fenomeno non cambia. Si ha sempre il deposito di materia vio- 
