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lacea sugli elettrodi, il quale aumenta col crescere del tempo senza che vedasi mai 
iodio disciogliersi nel liquido. 
La materia deposta sugli elettrodi è solubile nell'acqua ed è ioduro ferroso. 
Non vi è più in questo caso discioglimento di uno degli ioni, e purtuttavia ad 
una determinata densità di corrente incomincia nettamente a formarsi un deposito so- 
lido sugli elettrodi e le quantità deposte aumentano coll'aumentare del tempo. 
Esaminiamo ancora un caso particolare dell'elettrolisi dell’acqua con correnti 
alternanti. In un voltametro ad acqua acidula, con elettrodi di platino, lasciando 
costante l’intensità della corrente e diminuendo grado per grado la superficie di 
uno degli elettrodi, lo sviluppo dei gas dell’acqua prima diviene appariscente, poi 
aumenta regolarmente sino a divenire abbondantissimo; quando la superficie dell’elet- 
trodo è ridotta molto piccola, uguale a circa 25 millimetri quadrati in totale, le 
bolle di gas che sgorgano da esso sono molto grandi, ed allora, ogniqualvolta una 
bolla nel formarsi riesce ad isolare momentaneamente dal liquido una piccola por- 
zione dell’elettrodo, si produce una piccola esplosione con bagliori di luce violacea 
in seno al liquido. Diminuendo ancora di poco la superficie dell'elettrodo, si ottiene 
un crepitio continuato con guizzi di luce e lampi or qua or là nei varî punti della sua 
superficie. Se nel diminuire successivamente la superficie dell’elettrodo si sia opportuna- 
mente manovrato un reostata intercalato nel circuito, in modo che l'intensità della cor- 
rente nel voltametro sia rimasta costantemente, supponiamo, di 10 ampère, si vedrà che al 
momento in cui incomincia il crepitio coi bagliori di luce intorno all’elettrodo, la corrente 
cade bruscamente oscillando da 2 a 5 ampère con saltuarie e continue variazioni, men- 
tre lo sviluppo di gas continua sempre a crescere. i 
Aumentando dunque per gradi la densità di corrente sulla superficie di un elet- 
trodo, si giunge ad un punto ove una evidente ricombinazione del gas tonante si ma- 
nifesta, e questo punto è caratterizzato da un grande aumento di resistenza del vol- 
tametro. 
Si può anche far sì, procedendo con una certa cura, che il medesimo elettrodo 
decomponga prima regolarmente l'acqua per un tempo qualunque, anche assai lungo, 
poi divenga incandescente su tutta la sua superficie, immerso ben inteso sempre nel 
liquido, dando luogo ad un brillantissimo fenomeno luminoso accompagnato da 
continue esplosioni. Misurando la quantità di gas ottenuto nei due casi, cioè con un 
elettrodo che decompone l’acqua nel modo ordinario, e con 10 ampère di corrente, 
poi col medesimo elettrodo incandescente in seno al liquido ma con corrente di 
2 ampère circa, trovo nel primo il 49,5 yo di quello che si avrebbe da una corrente 
diretta di pari intensità, nel secondo il 68 °/o. 
Abbiamo dunque una contraddizione manifesta coi principî sinora ammessi; una 
corrente di 10 ampère dà un totale di gas decomposto uguale alla metà circa di 
quello che darebbe una corrente diretta di pari intensità, mentre una corrente di 2 
ampère, con pari numero di alternazioni e sul medesimo elettrodo, dà uno sviluppo 
di gas tanto maggiore, non ostante che continue detonazioni e brillanti fenomeni lu- 
minosi accusino una ricomposizione di gran parte del gas tonante alla superficie del- 
l'elettrodo. 
