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staranno fra loro come l'area della porzione di sinusoide compresa fra il tempo qua- 
lunque 4 ed il tempo T, sta all'area totale della sinusoide compresa in un’alterna- 
zione, le quali aree stanno nel rapporto: 
io 
cos? on: 1 
questo rapporto nel caso di ff = 4 T prende il valore 4:1, ciò vuol dire che la quan- 
tità di elettricità che può produrre decomposizione elettrolitica è in questo caso la 
metà della quantità totale di elettricità passata attraverso al voltametro durante 
un'alternazione, cioè che si avrebbe dalla corrente alternante la metà della quantità 
di elettrolite decomposto da una corrente diretta di pari intensità. 
Se si dia all'ordinata comune alle rette CD, EF il valore O P (fig. 2) non vi potrà 
più essere decomposizione elettrolitica. Vi esiste dunque una densità di corrente 
limite al disotto della quale ogni decomposizione elettrolitica deve cessare, sicchè 
il voltametro non farà che riscaldarsi pel passaggio della corrente, come un condut- 
tore metallico. 
Da queste considerazioni risulta inoltre che mentre esiste una polarizzazione to- 
tale del voltametro, puossi considerare la densità di corrente separatamente per i due 
elettrodi. L'ordinata cui corrispondono le rette C D, EF della fig. 2 può essere di- 
versa per i due elettrodi, quando essi si trovino in condizioni diverse, sicchè potrà 
avvenire che mentre l'uno decompone notevoli quantità di elettrolite, l’altro non ne 
decomponga punto. Lo stesso dicasi quando, per la speciale forma degli elettrodi 
o del voltametro, la densità di corrente sopra ciascun elettrodo non sia unifor- 
me. L'apparizione degli ioni avverrà allora su quelle parti degli elettrodi ove mag- 
giore è la densità di corrente. Così si spiegano le anomalie ritrovate da Ayrton e 
Perry nell’esaminare, mediante un ordinario voltametro di Hoffmann, la decomposi- 
zione dell’acqua prodotta da correnti alternanti. 
Da quanto ho qui esposto risulta pure chiaramente come sia molto facile di otte- 
nere con una corrente alternante di data densità, la decomposizione dell'acqua o di 
un elettrolite che dia ioni gassosi anzichè di un elettrolite di cui uno degli ioni sia 
solido. Ed è per questa maggiore difficoltà che presenta la decomposizione dei sali 
che molti ritennero, sino a questi ultimi tempi, che la decomposizione elettrolitica 
delle soluzioni saline colle correnti alternanti non fosse possibile. 
IT. Influenza del numero d’alternazioni della corrente. 
Data una certa densità di corrente sugli elettrodi per la quale ha luogo l'elet- 
trolisi, aumentando il numero d'alternazioni della corrente la decomposizione elettro- 
litica cessa, diminuendo il numero d’alternazioni l’elettrolisi rincomincia. 
Esiste un numero d’alternazioni limite, per ogni densità di corrente, al di là del 
quale l’elettrolisi più non si compie. 
Dinotiamo con K l’ordinata 0C=0 E comune alle rette CD, EF (fig. 2). Il 
tempo £, rappresenti il tempo trascorso da O sino al punto $S, tempo durante il quale 
slo dinoierà il rapporto fra il tempo nel quale 
non si ha elettrolisi; il rapporto T 
