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scuglio assai ricco d'idrogeno; se v'è solfato di rame vi si deposita rame, se nitrato 
d'argento vi si deposita argento e così di seguito. Nei voltametri II, III, ecc. la 
polarità è rovesciata per rispetto al voltametro I. Al polo positivo si ha sviluppo 
d'ossigeno, al negativo un bellissimo ed abbondante deposito metallico punto ossidato, 
come sarebbe certamente se fosse stato deposto per effetto della corrente alternante. 
Da queste osservazioni si deduce che il voltametro I si comporta come una pila 
voltaica di cui il polo zinco è l'elettrodo sul quale hanno sede i fenomeni di apparente 
ricomposizione del gas tonante, il polo rame è l'elettrodo a grande superficie. Questo 
poi trovasi polarizzato, come ho già fatto notare, in modo uguale al polo positivo 
di una pila voltaica, cioè nel senso voluto dall’idrogeno depostovi. 
I voltametri II, III, ecc. sono percorsi, oltrechè dalla corrente alternante, da una 
corrente diretta generata da questa specie di elettromotore. Tale corrente diretta sovrap- 
posta all'alternante ne modifica il carattere, dando luogo ad una corrente d' intensità 
variabile secondo la forma della corrente alternante, ma dove l’asse dello zero è 
spostato, sicchè le aree positive non sono più uguali a quelle negative. 
Se si inserisce nel circuito un galvanometro 9 tale che non dia alcuna deviazione 
per effetto della corrente alternante, mentre lo si vedrà rimanere a 0 sino a che il 
voltametro I è nelle condizioni ordinarie, non appena nello stesso voltametro l'elettrodo 
a piccola superficie diviene sede della apparente ricombinazione del gas tonante, si 
vedrà il galvanometro deviare fortemente accusando una corrente di grande intensità 
e nella direzione segnata dalle freccie. 
Dunque l’azione chimica che ha sede sopra uno degli elettrodi di un voltametro, 
azione che è provocata dal passaggio di una corrente alternante di grande densità, 
distrugge la polarizzazione su di esso, per modo che i fenomeni propri dell'elettrolisi 
colle correnti alternanti non possono più aver luogo; nel medesimo tempo questa azione 
chimica genera una differenza di potenziale fra l'elettrodo ed il liquido, la quale sta- 
bilisce una corrente diretta che si sovrappone all'alternante. 
Così si spiega l’esperienza di Neyreneuf (!) fatta con voltametri ad elettrodi di 
alluminio e mercurio, ed il risultato ottenuto da Perrine (?) inserendo un arco voltaico 
formato da rame e mercurio in un circuito a corrente alternante. Non è esatto il dire 
che delle due direzioni della corrente alternante ne passa una sola; si ha invece a 
che fare con una vera corrente diretta sovrapposta all’alternante, sicchè le leggi del- 
l'elettrolisi colle correnti alternanti non sono più applicabili a questo caso. 
Il senso della corrente diretta ottenuta in questo modo, mediante delle correnti 
alternanti che abbiano grande densità sopra uno degli elettrodi di un voltametro, non 
è sempre quello indicato dal diagramma della pagina precedente. L'elettrodo 4 che 
sopporta la grande densità di corrente, non figura sempre come il polo zinco di una 
pila voltaica, ma può talvolta figurare come un polo rame. 
Ciò dipende dalla temperatura che esso elettrodo acquista per effetto della guaina 
di gas incandescente che lo circonda in seno al liquido. Se la densità di corrente sul- 
l'elettrodo 4 si faccia tale che esso prenda una temperatura assai elevata, sino al color 
(1) Journal de Physique, 1888, vol. VIII. 
(2) The Electrician, 1888, vol. XXI, p. 510. 
