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alternanti, perchè quando si decompongono i sali disciolti nell'acqua, il deposito me. 
tallico riesce sempre ossidato per l'ossigeno proveniente dalla decomposizione dell'acqua. 
Io sperimentai sopra il cloruro di argento, sul nitrato d'argento, sul ioduro di potassio 
e sul cromato di piombo e non potei ottenere che la decomposizione dei due primi 
sali. Posto il sale in un crogiuolino di porcellana, dopo averlo fuso v'introducevo per 
elettrodi un filo di platino della superficie di 0,69 centimetri quadrati, ed una lamina 
pure di platino della superficie di 8.44 centimetri quadrati, e facevo attraversare il 
voltametro da una corrente alternante, con 85-86 alternazioni per secondo con intensità 
c:escente sino a 25 ampère. 
Il cloruro d'argento, una volta fuso mediante un fornello, resta fuso per azione 
della corrente ma non accenna a decomporsi. Aumentando gradatamente 1’ intensità 
della corrente, si giunge ad un punto in cui dall’elettrodo di minor superficie parte 
una miriade di particelle incandescenti accompagnate da sprazzi di viva luce bianca. 
Dopo raffreddata la massa, sciogliendo tutto il cloruro d'argento nel cianuro potassico, si 
trova al fondo del crogiolo un bel deposito d'argento metallico di struttura cristallina. 
Il nitrato d'argento invece con correnti anche di piccola intensità incomincia a 
decomporsi dando sviluppo di ipoazotide. Con due laminelle di platino di ugual superficie 
si vede il precipitato d'argento metallico e lo sviluppo di ipoazotide formarsi su ambedue 
gli elettrodi; con elettrodi di diverse superficie il precipitato non sì forma che su 
quello di minor superficie. Si possono così ottenere dei bellissimi alberi di argento, come 
si vede dalla riproduzione che qui unisco. In questo caso si ottiene un deposito di ar- 
gento cristallino e splendente come quando si ottiene per elettrolisi colle correnti dirette. 
L'intervento del solvente non è adunque necessario per avere la decomposizione elet- 
trolitica colla corrente alternante, anzi questa riesce assai più facilmente, almeno per il 
nitrato e pel cloruro d’argento, se il sale è fuso. 
Esperienze con correnti dirette interrotte. 
E noto che il platino è il solo metallo che resta inattaccato quando sia impie- 
gato quale elettrodo per elettrolizzare l’acqua mediante correnti dirette, mentre fa- 
cendo uso di elettrodi di altri metalli vedesi l'elettrodo positivo coprirsi di uno strato 
nero 0 bruno, il quale dopo aver raggiunto un certo spessore finisce per arrestare lo 
sviluppo dell'idrogeno intorno all’elettrodo negativo, dopo di che si vede disciogliersi 
lo strato di polvere bruna formatosi intorno all’elettrodo positivo ed infine l'elettrodo 
stesso essere fortemente attaccato (*). Si può così arrivare sino al completo disciogli- 
mento dell’elettrodo positivo, ma tale operazione richiede sempre un tempo abbastanza 
lungo. L'oro pure segue questa legge, ricoprendosi di polvere rosso scuro al polo posi- 
tivo. Il solo platino resta brillante e splendente ai due poli, anche per correnti di 
durata assai lunga. 
Invece nell’elettrolisi colle correnti alternanti, lo strato di polvere bruna non tarda 
a mostrarsi, su ambedue gli elettrodi di platino, anche impiegando correnti deboli. Vi 
è dunque nel platino un modo diverso e caratteristico di comportarsi colle correnti 
dirette e colle alternanti. Questa diversità sparisce quando si adoprano invece di cor- 
(1) Planté, 1. c., pag. 10 e seg. 
