PINTO 
che sono anche meno stabili dell’ acido santoninico di Hesse 
CH? 
O Gre 
ao,” CH. OH 
OC CH-CH-COOH ; 
d° e 0 
CH? 
3° infine ridotte si trasformano nel loro corrispondente acido santonoso 
CH? 
C INCI: 
HC- CH? 
HO.C CH.CH-COOH . 
c'e 0 
CH? 
Dopo ciò si può ritenere che le due desmotropo-santonine differiscono fra loro 
soltanto per una diversa disposizione nello spazio dei gruppi disposti intorno ai car- 
boni asimmetrici. La minore solubilità ed il punto di fusione elevato della desmo- 
tropo-santonina, in confronto dell’ iso-desmotropo-santonina, potrebbero far credere la 
prima un polimero della seconda, ma la grandezza molecolare della desmotropo-san- 
tonina, determinata col metodo ebulliscopico, corrisponde per la formola semplice 
C!> H!8 08; il che però non esclude, che essa possa essere in soluzione dissociata 
come i racemi. 
Dalla struttura che si deve attribuire alle due desmotropo-santonine 
CH? 
0 Gr 
HC, . CH-—T—0 
HO. C CH CH-00 
c° de CH? 
CH? 
risulta l’asimmetria di tre atomi di carbonio, perciò, almeno per ora, è molto azzardato 
il voler precisare la configurazione nello spazio dei due isomeri. 
Aggiungerò che la santonina trattata coll’ idrato potassico a 210°, si converte nel- 
l'acido santonico, nelle stesse condizioni che permettono la trasformazione della de- 
smotropo-santonina nell’ossiacido del suo isomero, per cui è forse possibile qualche ana- 
logia fra la struttura nello spazio dell'acido santonico e quella dell’acido iso-desmo- 
tropo-santoninico. 
Dalla formola della santonina e da quella delle due desmotropo-santonine gli 
acidi santonosi, che da esse derivano per fissazione di due atomi d’idrogeno, potreb- 
bero avere una delle tre seguenti formole: 
