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tonoso, giù dimostrato col derivato benzoilico, e nello stesso tempo ci fa conoscere la 
natura fenica di quest'ossidrile. 
Più tardi dimostrerò, che anche gli altri tre acidi santonosi contengono l'ossi- 
drile fenico, e quale è la sua provenienza e posizione nel nucleo naftalico. 
Acido metil-destro-santonoso C** H14 0 _ CH 
CH (CH?°). COOH 
Ho preparato l'acido metil-destro-santonoso facendo agire il metilato sodico ed 
il Joduro di metile, tanto sull’acido destro-santonoso, quanto sul destro-santonito etilico. 
a) Preparazione coll’acido destro-santonoso. 
IMG FENROMOSD E 0 0 0 3 10 
Sodio . datata: are » 2(!) 
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Allc00 EM LI lICORA LIA TORRE SCO) 
Si discioglie nell’alcool metilico prima il sodio, quindi l'acido santonoso, dopo 
aver raffreddato si aggiunge il joduro di metile, si lascia per 12 ore alla tempera- 
tura ordinaria e poi si riscalda per un paio d'ore in un apparecchio a ricadere sotto 
pressione. La reazione è completa quando il liquido è neutro o leggermente acido; al- 
lora distillando l’alcool metilico e l'eccesso di joduro di metile, restano i seguenti pro- 
dotti della reazione: 
Il sale sodico dell'acido metil-destro-santonoso 
ONNCHS 
C'* H°°<0H (CH) 000. Na 
ed un poco di santonito sodico, che si separano trattando il residuo con acqua; il 
destro santonito metilico 
OH 
0° H" <CH (0H3). 000. CH? > 
che resta in soluzione, allo stato di sodio-santonito metilico, quando si discioglie il 
residuo, già precedentemente lavato con acqua, in poco alcool e poi si aggiunge una 
soluzione acquosa d’idrato sodico; mentre così sì precipita, come una materia vischiosa, 
il prodotto principale della reazione; cioè il metil-destro-santonito metilico 
O. CH3 
(1? H14 © È 
<CH (CH*) CO0 . CH? 
b) Preparazione coll'etere etilico dell'acido destro-santonoso. 
SANCONILOMEGITICO N NOE BIO) 
SOdIOta cs e I ATI I OE TAR IBBIRORI(G) 
JOAUTORALETE VI CC CNSIIO) 
AUC001 ML COR RE ERO) 
La reazione si effettua nelle medesime condizioni descritte per la preparazione a). 
(1) La quantità del sodio corrisponde a poco più di 2 atomi per ogni molecola di acido 
santonoso. 
(2) La quantità del sodio corrisponde a circa tre atomi per ogni due molecole di etere 
santonoso. 
