RO O 
dal quale cristallizza in lunghi aghi fusibili costantemente a 75° e non a 78°, come 
fu detto dai sopra citati chimici. 
Di questo composto benzoilico ho determinato il potere rotatorio come qui ri- 
sulta: 
SOLVE NOME PREC cooltrassoluto 
Concentrazione della soluzione per °/, . . . . 4,00 
Lunghezza del tubo ‘n mm. i 219,65 
Deviazione osservata per (@)p°0 . . .. .. + 59,26 
SDOGITICO MISERI I O IO 
Potere rotatorio 
MOTEL 2 O A O 
Per azione dell’idrato potassico in soluzione alcoolica il benzoil-destro-santonito 
etilico si scinde in benzoato e santonito potassico, ma se l’azione della potassa non 
è prolungata si ottiene un po’ di santonito etilico, il che dimostra che esce prima il 
benzoile e poi l'etile. 
Sodio-destro-santonito-etilico C°° HR (cHe) 000 - C®H5 
Il composto sodico del santonito etilico fu preparato da Cannizzaro e Carnelutti (!) 
per azione del sodio metallico in soluzione eterea. Io l'ho ripreparato più facilmente 
colla quantità calcolata di alcoolato-sodico. 
Il sodio-composto è bianco e decomponibile immediatamente dall'acqua fredda 
in santonito-etilico ed idrato-sodico; però ho osservato che la sua decomposizione è 
parziale, poichè filtrando subito per separare il santonito etilico, coll’anidride carbo- 
nica si precipita un'ulteriore quantità di quest'etere. Se invece dell’acqua si adopera 
una soluzione acquosa concentrata d’idrato sodico il composto sodico vi si discioglie 
completamente senza alterazione e coll’anidride carbonica se ne può precipitare il 
santonito etilico, purchè non si attenda molto tempo, infatti l'eccesso d’idrato so- 
dico, anche a freddo, tende a trasformare il sodio-santonito etilico nel sodio-santo- 
nito sodico 
ONa 
CH (CH*)COO . Na, 
il quale poi coll’anidride carbonica si cangia nel santonito sodico 
(12 H4 —@ 
OH 
C'*H" <GH (CH). C00 Na > 
che è solubile nell'acqua. 
Ho inoltre osservato che aggiungendo una soluzione acquosa d’idrato sodico ad 
una alcoolica concentrata di santonito etilico non si forma alcun precipitato e nè que- 
st'etere viene lì per lì saponificato, poichè è precipitato quasi tutto inalterato dal- 
l'anidride carbonica. Anche la soluzione acquosa e concentrata d’idrato sodico discio- 
glie il santonito etilico trasformandolo nel sodio-derivato. 
La formazione del composto sodico, sia col metallo, sia coll’alcoolato e sopra- 
tutto colla soluzione acquosa d’idrato, conferma l’esistenza di un OH nell’acido san- 
(1) Loco citato, pag. 398. 
Ut 
CLASSE DI SCIENZE FISICHE, ecc. — MemorIE — Vol. II, Serie 52. 
