Da Fee 
La santonina disciolta negli acidi cloridrico e bromidrico presenta un potere 
rotatorio quasi il doppio di quello che essa ha in solventi neutri, come l'alcool ed il 
cloroformio; ciò risulta dal quadro seguente: 
E ssa 585» tatori 
Solvente © E3 Mr Sb E sia SEU LOO Annotazioni 
SS FE | ENO 5 @ Ss 5 7 3 Speeifico | Molecolare 
SITE SALITE 
| 
Cloroformio 2; 150 220. |— 79,56|—17198| — 423 |Hesse.(Ann.176p.125) 
Alcool assoluto 1,9524| 18 200 | 4,68|-- 178,0] —426 |Andreocci 
DA I 1, 15 — 173, 6| — 427 
» » DI » — 174,0) — 428 | 
5 900 2, 3 — 175,4| — 481 | ) Hesse. (loco citato) 
» 80° 2; » — 176, 5| — 484 
» » DI DIE — 176,5] — 484 
Acido cloridrico (38 %) | 2,46 10 219,65|— 18, 37|— 340, 0| — 836 
» » » 1,29 2) 2) TI 9, 17)— 339, 4l — 835 | Andreocci 
Ac. bromidrico (D.1.88) | 2,46 | 28 » — 18,72 — 346, 4| — 852 
» » 6,6452| » » |— 50, 27/— 344,31 — 847 | 
È probabile che il notevole potere rotatorio presentato dalle soluzioni cloridrica 
o bromidrica di santonina derivi dall’addizione dell’idracido al CO cetonico della 
santonina, convertendolo nel gruppo 
INIVAGE 
(0) ; 
ANNE 
in tal caso diverrebbe asimmetrico un altro atomo di carbonio. 
Quando la santonina è disciolta nell’alcool diluito per analogia si potrebbe am- 
mettere che anche gli elementi dell'acqua si addizionano al CO cetonico converten- 
dolo in 
e ciò spiegherebbe: 
1° l'aumento piccolo, ma progressivo del potere rotatorio delle soluzioni alcoo- 
liche man mano che si diluiscono con acqua, come risulta dal quadro sopra ri- 
portato; 
2° la formazione dell'acido fotosantonico che, come nella parte storica ho 
rammentato, deriva dalla santonina per la rottura di un anello naftalico, nel punto 
dove si trova il CO cetonico, per azione degli elementi dell’acqua. 
Non è però probabile che l'acqua e gli idracidi si aggiungano alla santonina 
sciogliendo il legame lattonico: 
1° perchè, nel caso dell'acqua sopratutto, il potere rotatorio avrebbe do- 
vuto diminuire in luogo di aumentare, dovendosi essere formato l’acido santoninico 
