Sr = 
35. I dati termochimici sono incompleti, su questo riguardo il Berthelot essendosi 
più specialmente occupato delle amalgame ricche di sodio, le quali per il loro alto 
punto di fusione difficilmente si prestano ad uno studio completo della resistenza elet- 
trica. Io ho voluto vedere se qualche risultato termochimico potesse confermare l’ipo- 
tesi dell’esistenza di un composto liquido. Ho costruito perciò un apparecchino fig. 11 
(tav. I) che mi avesse potuto servire da calorimetro differenziale. A A” erano due tubi 
cilindrici riuniti per mezzo delle smerigliature 22’ ad un tubo capillare orizzontale « 
pieno di acido solforico che si elevava fino in c dove era segnata una graduazione; 
alla estremità superiore di A erano masticiati ermeticamente due provini B B' fatti dalla 
stessa porzione di una canna di vetro. In B e B' si versavano le amalgame da para- 
gonare, prese in quantità eguali mediante una misuretta Bunsen, e contemporanea- 
mente la medesima quantità di acido cloroidrico diluito. 
Questo apparecchio però non mi diede risultati tali da poter venire ad una con- 
clusione precisa. 
Nelle molte serie di misure fatte si avevano sempre piccoli spostamenti in vario 
senso del livello c dell'acido solforico, sia se si mettesse in entrambe le provette la 
stessa amalgama G o Gi, sia che si versasse G in B e G, in B! o viceversa. 
Questo risultato negativo fino ad un certo punto può spiegarsi con la poca sen- 
sibilità delle misure calorimetriche che, eseguite nel modo anzidetto, riescono alquanto 
grossolane in confronto alla estrema sensibilità delle misure di resistenza elettrica, 
che svelano le più piccole differenze di struttura dei corpi. 
36. Amalgama di potassio. Senza ripetere col potassio la lunga serie di espe- 
rienze fatte col sodio mi limitai alla preparazione dell'’amalgama cristallizzata di po- 
tassio già scoperta da Berzelius ed alla quale Kraut e Popp, partendo dall’amalgama 
doppia di potassio e sodio, ottenuta facendo agire lentamente l’amalgama di sodio con 
una soluzione di sale potassico, assegnano la formola Hgsy K> (!) (1,59 °/ di potassio). 
To ho ottenuto l’amalgama cristallizzata nel seguente modo : 
Con 18 grammi di potassio e 1000 grammi di mercurio preparai in un crogiuolo 
coperto un amalgama empirica operando allo stesso modo da me praticato per il sodio. 
Essa cristallizzò col raffreddamento e stretta nella morsa al modo già descritto venne 
separata dall'eccesso di mercurio. Questa amalgama presentava il fenomeno della lique- 
fazione meccanica, sicchè credetti che contenesse ancora del mercurio. Per depurarla 
viemmaggiormente la fusi dentro un tubo lungo della forma del tubo A fig. 10 (tav. I) 
circondato da un altro tubo pieno con paraffina e la lasciai raffreddare completamente 
in riposo. L'indomani ruppi la punta del tubo sottile e feci uscire il mercurio, mentre 
dalla parte superiore estrassi dei cristalli di forma cubica, fra i quali alcuni molto 
belli, che sembravano quasi interamente privi di mercurio. Questi cristalli avevano 
l'aspetto ed il colore dell’antimonio; fondevano a 60° circa: analizzati dimostrarono 
contenere 1,354 per cento di potassio, quantità superiore a quella corrispondente alla 
formola di Kraut e Popp, probabilmente per la ragione enunciata nel caso del sodio. 
Di quest’ amalgama venne misurata la resistenza elettrica nel solito modo. 
(1) Crookwitt (Jahrberichte fir 1847-48) aveva preparato con la fusione contemporanea dei due 
metalli due amalgame che corrispondevano alle formole Hg. K, ed Hg» Ks. 
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