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Nuove ricerche sui fluossimolibdati ammonici. 
Dimolibdato ammonico. 
Memoria del prof. FRANCESCO MAURO 
Delafontaine ('), nella classica Memoria sui molibdati e fluossimolibdati, dice di 
aver ottenuto due fluossimolibdati ammonici, uno neutro con una molecola d'acqua di 
cristallizzazione (Mo O, FI, , 2 NH, FI, HO), e l’altro acido (Mo 0,Fl,, NH,F1,H;0). 
Dallo studio cristallografico, fatto dal Marignac (2), viene alla conclusione che il primo 
sale è isomorfo al corrispondente composto potassico (Mo 0, Fl, , 2 K Fl, Hy 0) ed il 
secondo isomorf, al fluossitungstato acido di ammonio (WO,; Fl, , NH, Fl, H. 0). Egli 
per stabilire la composizione chimica dei detti sali si è limitato a valutare solamente 
il molibdeno, senza por pubblicare i risultati delle analisi. 
To per preparare alcuni fluossiipomolibdati (*) ho avuto bisogno del fluossimolib- 
dato ammonico neutro che, per quanti tentativi abbia fatto, non mi è riuscito poter 
ottenere, secondo dice Delafontaine, con una molecola d'acqua di cristallizzazione. 
Stando così la cosa, ho creduto utile, per la storia del molibdeno, rifare lo studio chi- 
mico dei fluossimolibdati ammonici (‘), i cui risultati formano l'oggetto della presente 
Memoria. 
L'analisi quantitativa dei diversi composti che m'è stato possibile ottenere è stata 
eseguita nella maniera seguente: 
Il molibdeno è stato determinato sotto la forma di anidride molibdica, attaccando 
con acido solforico un peso determinato di sostanza allo scopo di scacciare l'acido fluo- 
ridrico; l'acido solforico eccedente è stato svaporato a bagno d’aria. Il residuo calci- 
nato al rosso incipiente, con l'aggiunta di carbonato ammonico, è stato pesato. 
Il molibdeno è stato anche determinato con esattezza riscaldando a bagno d'aria 
per diverse ore e gradatamente i diversi composti ottenuti; tutto il molibdeno rimane 
allora allo stato di anidride molibdica, che si pesa. 
Il fluoro è stato determinato col metodo di Penfield (Chem. News, XXXIX, 179) 
cioè trattando la sostanza con acido solforico concentrato, in presenza di silice, e 
facendo assorbire il fluoruro di silicio, che si svolge, da una soluzione idro-alcoolica 
di cloruro potassico; si ottiene fluosilicato potassico ed acido cloridrico libero che ho 
determinato con una soluzione di ammoniaca X, servendomi come indicatore dell’ali- 
zarina. 
(1) Arch. des sciences physiques et naturelles de Genève, t. XXX, 1867. 
(2) Memoria citata. 
(3) F. Mauro e R. Panebianco, Gazzetta chimica 20 maggio 1882, pag. 180. 
(4) Lo studio cristallografico dei diversi composti ottenuti è stato fatto dal prof. Eugenio 
Scacchi. 
CLASSE DI SCIENZE FISICHE ecc. — MemorIE — Ser. 42, Vol. IV° 61 
