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Pluoro. 
1. g. 0,5326; ammoniaca X consumata ce. 15,7, da cui si calcola 0,0895 di fluoro 
e per cento 16,80. 
2. g. 0,7794; ammoniaca N consumata ce. 24,7, da cui si calcola 0,1408 di fluoro 
e per cento 18,07. 
3. g. 0,6430; ammoniaca X consumata ce. 19,7 da cui si calcola 0,1123 di fluoro 
e per cento 17,46. 
Analisi dei cristalli. 
Molibdeno. 
1. g. 0,6870 dettero 0,4546 di Mo 0;, ossia 0,3031 di Mo e per cento 44,12. 
2. g. 0,7938 dettero 0,5288 di Mo 0;, ossia 0,3526 di Mo e per cento 44,41. 
Ammonio. 
1. g. 0,5864 dettero 0,2872 di NH, C1, ossia 0,0966 di NH, e per cento 16,47. 
2. g. 0,9378 dettero 0,4764 di NH, CI, ossia 0,1603 di NH, e per cento 16,22. 
Fluoro. 
1. g. 0,7292; ammoniaca N consumata ce. 21,2 da cui si calcola 0,1209 di fluoro 
e per cento 16,58. 
In questo composto non esiste acqua come viene dimostrato dalla seguente ana- 
lisi. Grammi 0,2608 di sostanza, perdita dopo calcinazione con ossido di magnesio 
0,0642 e per cento 24,63 (Teoria 24,73). 
I risultati dell'analisi conducono alla formola 
Mo O; , 2 NH, FI 
come sì vede nel seguente specchietto. 
trovato 
calcolato (polvere cristallina) (cristalli) 
Mo 96 44,04 44,17 44,26 
30 48 22,02 ” ” 
2 Fl 38 17,43 17,44 16,58 
2 NH, 56 16,51 15,95 16,34 
Mo 0; .2 NH, FI 218 100,00 
Fluossimolibdato ammonico normale. 
Mo 0, Fl,,2 NH, FI. 
(Questo sale si ottiene in cristalli svaporando spontaneamente una soluzione acquosa, 
acida di acido fluoridrico, del composto Mo 0; , 2 NH, FI. Esso si presenta in cristalli 
trasparenti, senza colore, con forte splendore vitreo, i quali all’aria si appannano. 
I cristalli sono sempre abbastanza grandi; si ottengono delle tavolette rettangolari lunghe 
sino a 18 mm. larghe 17 e spesse 4 5. Hanno la forma di tavolette rettangolari, forma 
prismatica o prismi aciculari; le dette forme si generano nelle soluzioni acide di acido 
