AME 
Le determinazioni del potassio furono fatte sul sale di preparazioni diverse. Questi 
risultati conducono alla formola Cs H, Sx 0 Ka, per la quale si calcola: 
= 9,08 
1 i== ISO 
SE==162490, 
K= 29,32 
O= 36,05 
100,00 
Il sale potassico precipitato coll’alcool cristallizza in laminette prismatiche, lunghe, 
friabili, aggregate, solubilissime nell’acqua con forte raffredîidlamento e la soluzione 
è neutra. È quasi affatto insolubile nell’alcool assoluto, ma un poco solubile nell’alcool 
ordinario. Scaldato, si rigonfia poi brucia con fiamma azzurra sviluppando anidride 
solforosa e lasciando tn residuo di carbonato e solfuro. Coll’acido solforico sviluppa 
gas solforoso. Col nitrato d’argento e col nitrato mercuroso non si colora, nè si colora 
o precipita con altri sali metallici. Le reazioni che ottenni nel principio di queste 
ricerche si devono attribuire a un poco di materia solforata che il sale precipitato 
coll’alcool trattiene con molta tenacità o ad un tioacido. Non è ossidato nè dal 
permanganato potassico, nè dall’acido nitrico, nè dal bicromato potassico ed acido 
solforico. 
Trattando il sale potassico con acido solforico diluito, concentrando ed estraendo 
il residuo con alcool assoluto si riesce ad ottenere solo una piccola quantità di sol- 
foacido libero; l’alcool riprecipita l’ etilidendisolfato e scioglie l’acido solforico. Ciò fu 
osservato anche da Bender riguardo all’ etilendisolfato sodico. 
Etilidendisolfato di potassio idrato C, H; (S03 K)x + 2H? 0. — Questo bellissimo 
sale si ottiene lasciando svaporare lentamente la soluzione acquosa. Si depongono 
così de’ grossi cristalli prismatici, trasparenti, alcuni dei quali sono lunghi e grossi 
anche più di un centimetro. L’evaporazione in cassula di platino fornisce de?’ cristalli 
più belli che non quando si evapora in vaso di vetro. Perde completamente l’acqua 
a 100°. 
I. gr. 1,8945 di sostanza per disseccazione a 135-140° perdettero 0,2085. 
II. gr. 1,5585 di sostanza per disseccazione a 100° perdettero 0,1798. 
III. gr. 0,987 di sostanza, scaldati a 100-130° perdettero 0,117 
cioè : 
Calcolato per 
Trovato Cs H; (S03 K)x+2Hy0 
VA = ——___uss 
I II III 
Acqua °/ 11,00 11,54 11,85 11,91 
Questi cristalli sono quasi inalterabili all’ aria, però dopo alcuni giorni dimostrano 
un principio di efflorescenza. L'analisi III fu fatta con cristalli grossi, non stati 
esposti all'aria e ben asciutti tra carta. 
Ne determinai la solubilità nell’acqua: 
gr. 2,7900 di soluzione satura a 17° lasciarono un residuo il quale essicato 
a 140° pesava gr. 1,0910, dunque 64,2 °/, ossia: 
