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Sebbene io pensi che la reazione descritta torni più che bastevole, insieme colle 
altre indicazioni per rendere incontrovertibile l’asseveranza, che l’anello o gli anelli 
ottenuti sieno d’arsenico, e mi sembri utile di non continuare più innanzi affine di 
conservarli quali testimonî di prova, e per la determinazione quantitativa caso che 
fosse domandata; tuttavolta per coloro, che non si reputassero pienamente soddisfatti, 
si può esperimentare il solfuro d’arsenico (prodotto nel modo indicato) coll’acido clori- 
drico in cui non si discioglie, coll’ammoniaca nella quale si discioglie per intero, 
e dalla soluzione ammoniacale procedere ad una successiva reazione. Vi si verseranno 
pertanto alcune goccie di una soluzione di nitrato d’argento neutro e puro, finchè, 
dopo avere agitato e depostosi il solfuro d’argento, una nuova goccia non v’ingenera 
precipitato di sorta: si feltra il liquido per feltrino piccolo che si lava; si satura 
adagio adagio il feltrato con acido nitrico diluito e con ciò si deporrà dell’arsenito 
d’argento di un bel giallo cedrino, solubile in un eccedenza dell’acido ed anche nel- 
l'ammoniaca. Si evapora in cassulina di porcellana l’arsenito col liquido, dopo di 
avervi aggiunte alcune goccie di acido solforico, fino ad espellere tutto l’acido nitrico 
e colle cautele già indicate in addietro, e poi si versa nell’apparecchio di Marsh 
affine di ricuperare l’arsenico in istato metalloico. 
La reazione del solfuro d’arsenico col nitrato d’argento, testè descritta, riesce ben 
visibile qualora l’anellino arsenicale non sia troppo esile; nel caso opposto bisogna 
restringersi alla sua trasformazione in solfuro e conservarlo tale dopo averne provata 
l’insolubilità nell’acido cloridrico. 
Alcuni tossicologi non si acquietano mai se non ottennero tutte le reazioni di 
cui è capace una data sostanza venefica, nè hanno torto, allorchè, per esempio, si 
tratta di materie Je quali non si riesce ad estrarre in condizioni di purezza assoluta, 
aventi dei caratteri fisici male discernibili e che si possono confondere con altre 
somiglianti o per l’aspetto o per l’indole chimica od anche per qualcuna delle rea- 
zioni stesse a cui danno nascimento. Ma per l’arsenico sarebbe superfluo che si ado- 
perasse e quasi si sprecasse quello che si raccolse per accertarsi che si scioglie nell’ipo - 
clorito di sodio, che dà odore agliaceo nell’ardere, che si converte in un sublimato 
° bianco scaldandolo dentro il cannello aperto ai due lati, ecc., dacchè qualora sia stato 
estratto o col mio processo o con altri, e l'apparecchio di Marsh abbia le disposizioni 
già mentovate, e l’idrato di potassio non mostri imbrunimento, non può che da esso 
venire l’anello, le cui proprietà fisiche e la cui reazione coll’idrogeno solforato sono 
più che bastevoli a più sicuramente verificarne la natura. 
minuti; a 270° il solfuro formatosi cominciò a o Suite tra 250° e 255° (in altra prova) la solfora= 
zione si compì in 25 minuti. 
3. L'antimonio non si convertì in solfuro in veruno dei gradi mentovati e nemmeno a 340°. 
4. La corrente dell'acido solfidrico deve essere molto lenta, dacchè, qualora fosse celere, il solfuro 
d'arsenico tenderebbe a sublimarsi alla temperatura stessa in cui si forma. 
o. Il gas solfidrico sviluppato deve essere commisto con molto idrogeno, cioè si deve sprigionare 
da una bottiglia in cui reagisce dello zinco coll’acido solforico diluito ed in cui si aggiunge di 
fempo in tempo del solfuro di zinco stemperato in acqua. Con questa cautela, oltre a che il solfuro 
d'arsenico rimane fisso, il gas solfidrico non si dissocia, mentre se fosse da solo, si dissocierebbe facil- 
mente tra 220° e 225°. 
