— Mo — 
variabili colle distanze, e considerandole invece come corpi rigidi, deduce per & i 
valori 5/3; 1,4; ‘/3 secondo che siano di forma sferica, di rivoluzione, o qualunque. 
Intanto mi piace rilevare come il numero degli atomi costituenti una molecola 
accenni ad influire anche sopra un’altra costante fisica. 0. E. Meyer e Maxwell hanno 
dedotto dalla teoria dinamica degli aeriformi che il coefficiente di viscosità #4 deve 
essere proporzionale alla radice quadrata della temperatura assoluta; ma tale dedu- 
zione teorica non fu confermata nè dalle loro esperienze che si riferivano all’ aria, 
nè dalle successive di Obermayer (') che le estese ad altri gas; giacchè indicato 
con 4) il valore di quel coefficiente a 0°, con « il coefficiente di dilatazione ter- 
mica e posto 
Ult) (1 si ab)", 
Cotali punti sono tenuti insieme da certe forze, e se si suppone che il calore impiegato nel 
lavoro interno di queste forze stia a quello che accresce la forza viva totale, nel rapporto A: si ricava 
da alcuni teoremi di Boltzmann, generalizzati da Maxwell e Watson, che il rapporto de’ due calori 
specifici di un gas è dato da 
Bet => SIRIA 3 
m(l1+A) 
che si riduce a 
be=dac cl 
Mm 
se la molecola si suppone rigida. 
Questa è la formola che fornisce i tre valori surriferiti, facendovi rispettivamente m = 3; 5; 6. 
Nel 1.° caso la molecola si riduce ad un punto o ad una sfera rigida la cui posizione sarà deter- 
minata dalle 38 coordinate del centro ; nel 2.° la molecola è concepita da Boltzmann: come un sistema 
di due o più atomi sferici invariabilmente distribuiti sopra una linea retta, ed allora alle 3 coordi- 
nate necessarie a fissarne uno, si aggiungono le 2 che determinano la direzione della retta; il 3.° caso 
sì riferisce ad un corpo perfettamente rigido, di forma qualunque. 
Non ripugna certamente il considerare una coppia di atomi come un sistema di forma inva- 
riabile, giacchè basta supporre che fra di loro si eserciti una forza rapidissimamente variabile colla 
distanza: ma il concetto di una filza d’atomi a guisa di rosario, od anche di un altro qualunque 
gruppo di punti in quiete relativa, non mi pare gran fatto sodisfacente. — Non si potrebbe sosti- 
tuirvi piuttosto l'ipotesi che la rigidità delle molecole non consistesse nella invariabilità assoluta 
della loro configurazione, ma semplicemente nell’invariabilità delle distanze fra alcuni atomi che la 
compongono ? ì 
Così per esempio potrei imaginarmi la molecola di vapor acqueo formata dai due atomi d'idro- 
geno liberi di muoversi sopra una superficie sferica intorno all’ atomo d’ ossigeno: la posizione di 
questo sarebbe determinata da 3 coordinate e da 2 quella di ciascun atomo di idrogeno, talchè il 
grado di libertà della molecola sarebbe m = 7 e quindi si otterrebbe il valore 
la = 19h = IZ98 
molto prossimo al vero. Anzi, essendo alquanto maggiore di tutti quelli attribuiti dall esperienza 
agli aeriformi con molecole di tre atomi, si concilia benissimo col fatto assai probabile che il lavoro 
delle forze interatomiche non sia assolutamente nullo, o che sia & alquanto diverso da zero. 
Per le molecole più complicate delle triatomiche bisognerebbe tener conto del vario modo con 
cui gli atomi si comportano gli uni rispetto agli altri, mantenendosi alcuni a distanze invariabili, 
altri potendosi più o meno avvicinare, e forse le indagini spinte su questo terreno potrebbero sve- 
lare qualche relazione fra il rapporto de? calori specifici dei vapori e le nuove idee dei Chimici sul 
vario aggruppamento degli atomi per formare la molecola. 
(!) Stizb. der k. Akad. der Wissensch. zu Wien, aprile 1876. 
CLASSE DI SCIENZE FISICHE ecc. — MEMORIE — Vot, I.° 98 
