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di 5 centimetri. Della soluzione prendevamo sempre un volume costante cioè a 
dire 120 c.c., precisamente come fa Raoult. Il tubo in cui si trova la soluzione 
è immerso in un bicchiere pieno di alcool che è circondato dalla mescolanza frigo- 
rifera. La soluzione, in mezzo alla quale sta immerso il bulbo del termometro che 
misura la temperatura di congelamento, viene continuamente agitata da un piccolo 
agitatore in platino mosso da una macchinetta elettromagnetica. Un altro termometro 
è immerso nell’alcool che viene pure spesso agitato: questo secondo termometro è 
necessario perchè si possa regolare la temperatura del miscuglio frigorifero in modo 
che non si abbia un abbassamento troppo distante dal punto di congelamento della 
soluzione. Le soluzioni erano assai diluite: ordinariamente fu determinata la loro 
composizione pesando direttamente sia la sostanza che il solvente per mezzo di bi- 
lance sensibili ai decimilligrammi. I termometri da noi adoperati furono costruiti da 
Golaz a Parigi: per le esperienze che abbiamo fatto sin qui ci siamo serviti di tre, 
uno segnato 975 che va da — 4,7° a + 9,30, l’altro segnato 978 che va da — 4,5 
a + 9,8° e finalmente un terzo, che adoperammo per le soluzioni nell’acido acetico, 
che va da + 8,8 a + 20,2 ed è segnato 979. Questi termometri furono da noi accu- 
ratamente verificati e controllati per mezzo di termometri campioni. Tutti e tre sono 
divisi in cinquantesimi di grado e si possono benissimo apprezzare i 0,002°. Le let- 
ture vennero fatte o per mezzo di un cannocchiale o anche direttamente giacchè ab- 
biamo in questi due modi ottenuto sempre identici risultati. I solventi adoprati erano 
purissimi: quanto all'acido acetico conteneva un po’ d'acqua la quale del resto non 
ha influenza sui resultati, come appare dai lavori di Raoult e come noi stessi ci siamo 
assicurati. Il punto di congelamento del solvente è stato per ogni serie di espe- 
rienze accuratamente verificato. Le sostanze da noi adoprate furono purificate con 
tutte le cure e non abbiamo esperimentato che su campioni purissimi. Quanto agli 
errori che si possono commettere in tal genere di esperienze noi crediamo, insieme 
con Raoult, che sieno trascurabili quelli dovuti al riscaldamento della colonna 
termometrica che sporge fuori della soluzione e per conseguenza la temperatura 
di congelamento, come nelle esperienze di Raoult, si può misurare con esattezza 
sino a 0,002° a 0,004°. L'influenza della temperatura ambiente è piccolissima: 
secondo Raoult una differenza di 20° nella temperatura ambiente non porta che una 
differenza di 0,01 nella temperatura che segna il termometro immerso nella solu- 
zione: del rimanente da questo errore ci si può premunire determinando il punto di 
congelamento del solvente e quello della soluzione a piccola distanza l’uno dall'altro. 
Quanto all'errore nella determinazione della quantità di sostanza sciolta in 100 grammi 
di solvente certamente esso non può superare 0,02 e quindi î numeri che rappresentano 
ì coefficienti di abbassamento può ritenersi che sieno esatti sino alla prima cifra de- 
cimale senza che le differenze oltrepassino una o due unità della seconda. Ogni volta 
che facevamo una esperienza si misuravano 120 c.c. della soluzione preparata di 
fresco e sì versavano nel tubo, quando l'alcool che lo circondava era già raffreddato 
affine di non lasciare per molto tempo esposta la soluzione all’aria. Quindi si poneva 
in azione il piccolo motore avendo cura di agitare anche frequentemente l'alcool. In 
un tubo da saggio immerso nella mescolanza frigorifera si poneva poi un poco della 
soluzione la quale si congelava, e, quando la temperatura di essa nel tubo era scesa 
