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avremmo un mezzo ben più pronto e forse anche più sicuro per la determinazione 
del peso molecolare che non quello della densità di vapore: poche, relativamente al 
numero grande di combinazioni organiche, sono quelle che possono ridursi allo stato 
di vapore, mentre sono rare quelle sostanze che non sieno solubili almeno in uno 
dei solventi che sopra abbiamo enumerato. E quando poi sono solubili, come è il caso 
frequente, in più di un solvente i diversi numeri vengono a controllarsi e avremmo 
così una certezza sempre maggiore nella scelta del peso molecolare; senza contare 
poi che il metodo è facilissimo a praticarsi e non esige nemmeno l’impiego di sostanze 
purissime. Nè meno interessante, ove venisse confermata, ci pare l’altra delle regole 
date da Raoult, cioè quella fondata sul diverso modo di comportarsi delle sostanze 
contenenti ossidrili e di quelle che non li contengono: avremmo qui un mezzo assai 
semplice e assai più sicuro che non quelli che la chimica suggerisce per stabilire la 
presenza dell’ossidrile. 
Da questi brevi cenni chiaramente sì scorge di quarta importanza sia. l’argo- 
mento per il progresso della chimica e per la risoluzione di tanti problemi relativi 
alla costituzione delle sostanze organiche, e di quanta utilità potrebbero essere per 
le loro innumerevoli applicazioni le regole formulate da Raoult. & per questo che noi 
abbiamo voluto indagare se esse regole si mantengono sempre rigorosamente e a 
questo scopo noi le abbiamo sottoposte a due prove: prima, abbiamo cercato se esse 
si mantengono per sostanze polimere, non polimere perchè aventi soltanto formule 
l'una doppia dell'altra come l'aldeide e l'acido butirrico, composti già studiati da 
Raoult, ma polimere perchè derivanti realmente l'una dalla condensazione dell'altra, 
come l’aldeide e la paraldeide, l’acetonitrile e la cianometina, la cianamide e la di- 
ciandiamide: seconda, abbiamo voluto applicare la legge di Raoult alla risoluzione 
di alcuni problemi, abbiamo voluto vedere cioè se, per sostanze la cui grandezza mo- 
lecolare era soltanto presupposta, l'applicazione di essa legge conduceva a risultati che 
stessero in armonia colle supposizioni che la natura chimica del composto e le sue 
trasformazioni avevano autorizzato a fare, o al contrario conduceva a conseguenze diverse 
e tali da non potersi affatto accettare tenendo conto dei dati chimici. Per quest'ultimo 
scopo abbiamo scelto delle sostanze che già formarono oggetto di studio di uno di noi 
e sopra alcune delle quali vi è stata anche una vivace discussione la quale non può 
affermarsi che abbia ancora portato ad una completa soluzione dei punti controversi. 
Le sostanze alle quali alludiamo sono l'acido lapacico e il lapacone che uno 
di noi credette possibile fosse un polimero anzichè un semplice isomero del primo, 
e la picrotossina e l’idrato di picrotosside. Abbiamo inoltre studiato il comportamento 
di uno dei molti isomeri ‘della santonina preparati dal prof. Cannizzaro, cioè della 
santonide che fonde a 127°: la quale sostanza poteva supporsi che fosse un polimero 
invece che un semplice isomero della santonina tanto più elevato essendo il suo 
potere rotatorio. 
Modo di operare. 
Il metodo che abbiamo seguito nelle nostre ricerche non differisce da quello 
tenuto da Raoult e dagli altri esperimentatori. Le soluzioni di cui volevamo determinare 
il punto di congelamento si trovavano in un largo tubo da saggio del diametro 
