Ridorff sî manteneva sempre e trovò non solo che non si manteneva sempre, il che 
aveva dimostrato anche Riidorfi, ma che in molti casi, come ad esempio in quello 
del nitrato ammonico, le anomalie non potevano in alcun modo spiegarsi colla ipo- 
tesi della formazione di sali idrati. Nel 1882 Raoult cominciò la pubblicazione di 
una serie di Memorie (') che hanno condotto a risultati ben più interessanti. 
Raoult cominciò collo studiare le sostanze organiche in soluzione acquosa e trovò, 
per un numero abbastanza grande di combinazioni, che, senza eccezione alcuna, l’ab- 
bassamento molecolare era costante: oscillava cioè tra 16,6 e 19,9: due sole so- 
stanze gli dettero numeri un poco differenti, il fenolo cioè il cui abbassamento è 
15,5 e l'acido ossalico che ha l' abbassamento 22,9. L'importanza di questo fatto 
non sfuggì a Raoult, il quale nella sua prima Memoria si affrettò a mostrare come 
il punto di congelamento fornisse un mezzo prezioso per la determinazione del peso 
molecolare delle sostanze organiche: basta determinare il coefficiente di abbassamento 
di una sostanza in soluzione nell'acqua e dividere quella certa quantità costante (in 
media 18,5) per tale coefficiente di abbassamento: abbiamo infatti : 
coefficiente di abbassamento X peso molecolare = prodotto costante 
____ prodotto costante 18)5 
— coeff.!° d’abbassamento  coefî.!* d’abbassamento 
Per quanto i numeri che in tal modo si ottengono differiscano in limiti piuttosto 
estesi dai veri pesi molecolari, pure, trattandosi di dovere scegliere, il dubbio non 
potrebbe mai sorgere e si avrebbe così un mezzo tanto esatto per tale determinazione 
quanto quello della densità di vapore. In altre Memorie Raoult studiò se questa legge, 
che si verificava per le soluzioni acquose, si verificasse anche per le soluzioni in 
altri solventi e trovò che sì dentro certi limiti: naturalmente quel prodotto costante 
è numericamente diverso, ma la costanza ad ogni modo si mantiene. Abbiamo detto 
dentro certi limiti ed infatti mentre tutte le sostanze organiche nell'acqua e anche 
nell’acido acetico e formico hanno lo stesso abbassamento molecolare, negli altri sol- 
venti adoprati da Raoult invece, cioè la benzina e la nitrobenzina non tutte hanno 
lo stesso abbassamento molecolare, ma si distinguono in due classi: sostanze nou 
contenenti ossidrili le quali hanno tutte uno stesso abbassamento molecolare costante 
per ciascun solvente, e sostanze contenenti ossidrili (alcooli, fenoli e acidi) che hanno 
pure tutte un abbassamento molecolare costante per ciascun solvente, ma diverso da 
quello delle sostanze non ossidrilate: anzi in generale il primo abbassamento mole- 
colare è, per ciascun solvente, doppio dell'altro. Unica eccezione a questa regola 
di Raoult sarebbero, fra le sostanze da lui esaminate, gli ammoni e i veri sali i quali 
in soluzione acquosa non si comportano come le altre sostanze organiche, ma sibbene 
come i composti inorganici: e anche nelle soluzioni acetiche e formiche i sali pre- 
sentano un comportamento speciale. 
Senza parlare delle altre esperienze di Raoult sulle combinazioni inorganiche e 
delle conseguenze che egli ne ha tratto riguardo agli equilibri chimici, noi ci ferme- 
remo specialmente alle applicazioni che di queste sue leggi si possono fare alla chi- 
mica organica. È certo che quando queste leggi si verificassero generalmente, noi 
peso molecolare 
(1) C. rend. XCIV, 1517; XCV, 188; XCV, 1030; XCVII, 941; XCIX. 
