Sulla determinazione del peso molecolare delle sostanze organiche 
per mezzo del punto di congelamento delle loro soluzioni. 
Memoria di E. PATERNÒ e R. NASINI 
letta nella seduta del 21 marzo 1886. 
I recenti lavori di Raoult sui punti di congelamento delle soluzioni sia delle 
combinazioni organiche quanto delle inorganiche hanno dato a questo ramo della chi- 
mica fisica un'importanza sempre maggiore e noi crediamo che saranno bene accetti 
ai chimici dei nuovi studî su questo argomento ormai di tanto interesse. 
Già da molti anni era conosciuto il fatto che le sostanze in soluzione nell'acqua 
abbassano il suo punto di congelamento e Blagden già nel 1788 (') aveva detto che 
l'abbassamento è proporzionale alla quantità di sostanza sciolta nell acqua. Le sue 
ricerche rimasero però quasi sconosciute tanto che Ridorff nel 1861 (*) fece nuova- 
mente le esperienze di Blagden, giunse agli stessi risultati e pubblicò il suo lavoro 
credendo di essere stato egli lo scopritore della legge. Riidorff stabilì in base a nume- 
rose esperienze che l'abbassamento termometrico nel punto di congelamento delle 
soluzioni era proporzionale alla quantità di sale disciolto in 100 grammi d’acqua: 
quindi dividendo l’abbassamento termometrico, cioè la differenza fra il punto di con- 
gelamento del solvente e quello della soluzione, per la quantità di sale disciolta in 
100 grammi, si aveva un numero costante che si disse coefficiente di abbassamento. 
Riidorff trovò che in alcuni casi questo coefficiente non si manteneva costante: egli 
spiegò le anomalie supponendo che alcuni sali sciogliendosi nell'acqua si idratassero 
e realmente, ammettendo l’esistenza di tali idrati, le anomalie spariscono per le sostanze 
che egli studiò; e le sue spiegazioni erano del rimanente concordi con tutto quello 
che si sapeva sul comportamento di quei certi sali nelle soluzioni acquose. Nel 1872 
Coppet seguitò tali studî (3): egli introdusse una notevole modificazione nel modo di 
interpretare le esperienze e mentre Ridorff si riferiva ad uguali quantità di sale di- 
sciolto egli invece si riferì a delle quantità proporzionali ai pesi molecolari o, in altri 
termini, invece di comparare i coefficienti di abbassamento comparò il prodotto di 
questi coefficienti per il peso molecolare, prodotto questo che fu chiamato «dbas- 
samento molecolare. Coppet trovò che l'abbassamento molecolare delle soluzioni di 
sali analoghi era presso a poco costante, ossia che soluzioni contenenti quantità di 
sali analoghi proporzionali al peso molecolare si congelano alla stessa temperatura. 
Coppet studiò anche attentamente se la legge di proporzionalità di Blagden e 
(1) Phil. trans. LXXVIII, 277. 1788. 
(2) Pogg. Ann. CXIV, 63. 1861; CXVI, 55. 1862; CXLV, 599. 1871. 
(3) Ann. de Chimie et de Phisique, XXIII, 366. 1871; XXV, 502. 1872; XXVI, 98. 1872, 
