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I II III 
CH; CH; . NH, CO. H 
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C NH, CH CH. NH, 
| 70, H | 700, Î 
CO, H CO, H CH, 
Ac.a— Ac, p_ CO. H 
ammido-iso-succinico. Ac. ammido-succinico (aspartico). 
Il nuovo acido per la sua relazione coll’ acido isosuccinico e per la posizione del 
gruppo NH;,lo chiamiamo acido a-ammido-isosuccinico, od anche acido @-iso0aspar- 
tico per la sua isomeria coll’acido aspartico. 
L'acido, in armonia all'ipotesi di van t'Hoff è otticamente inattivo; furono esa- 
minate in proposito la soluzione acquosa dell’ acido, quella del sale sodico e quella 
del nitrato. 
Come il suo isomero, l'acido aspartico, e come gli ammido-acidi in genere, l’ acido 
ottenuto si unisce alle basi ed agli acidi, dando dei sali che sono per la maggior 
parte ben cristallizzabili. Dà pure eteri di cui il monometilico è ben cristallizzabile. 
Di questi composti abbiamo preparato e studiato i seguenti: 
Sale ammonico. C, H+xN0,. NH3 — Si può ottenere tanto saturando la soluzione 
acquosa dell'acido con ammoniaca, come scomponendo con carbonato ammonico il sale 
baritico che si ottiene dal trattamento dell'ammide corrispondente con idrato baritico. 
In ambi i casi occorre portare la soluzione a piccolo volume concentrando a b. m. e 
aggiungendo tratto tratto ammoniaca o carbonato ammonico, altrimenti il sale si scom- 
pone perdendo ammoniaca ed assumendo reazione acida. Il sale si deposita per 
raffreddamento in aghi prismatici, di splendore vitreo, molto sviluppati. Nell’ acqua 
calda è solubilissimo, molto solubile anche nella fredda. È anidro; mantenuto su acido 
solforico perde lentamente ammoniaca. L'analisi ha dimostrato che è sale mono-am- 
monico dell'acido; 
gr. 1,0074 di sostanza diedero gr. 0,1071 di NH; da cui: 
NH; trovata: 10,60 °/,; calcolata per C, H, NO, . NH3  NH3 °/ 11,90. 
La differenza fra la quantità di ammoniaca trovata e quella teorica si spiega col 
fatto che il sale era rimasto per poco su acido solforico, ed aveva perduto ammo- 
niaca assumendo debole reazione acida. 
Sali sodici. — Abbiamo ottenuto due sali monosodici del nuovo acido, differenti 
perchè contengono una diversa quantità di acqua di cristallizzazione. I due sali li in- 
dichiamo rispettivamente con @ e f. Dalla stessa preparazione si ha l'uno o l’ altro 
dei due sali a seconda della concentrazione e della temperatura. Quando la soluzione 
è concentrata e la temperatura relativamente alta, (25-30 ), si ottiene il sale @; 
quando invece la soluzione è piuttosto diluita e la temperatura bassa, si deposita il 
sale f. 
Sale sodico «.C, Hs NO, Na.H, 0 — Saturando la soluzione dell’acido con soda 
caustica o con carbonato sodico, e indi concentrando opportunemente, il sale si separa 
in aghi schiacciati, lunghi. È facilmente solubile nell’acqua fredda, solubilissimo nella 
