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I mezzi ordinari per provare la presenza del gruppo OH non possono servire nel 
nostro caso, giacchè tanto il cloruro di acetilo, quanto l’anidride acetica, quanto an- 
che il percloruro di fosforo decompongono immediatamente l’ammonaldeide. Dovevasi 
perciò cercare un’altra via per arrivare allo scopo prefisso. 
Risulta dai lavori di Zorn che dei composti facilmente decomponibili derivanti 
dall’ammoniaca acquistano molto maggiore stabilità, quando uno o più atomi d’idro- 
geno legati al carbonio, siano sostituiti da cloro. Questo fatto mi spinse a ricercare 
quale fosse la natura chimica del cloralammonio, sperando di trovare in lui un corpo 
più stabile. Le mie speranze non riuscirono vane. 
Non vi è dubbio che il cloralammonio per la prima volta preparato da Staedeler 
sia interamente paragonabile all’ammonaldeide, e ciò per le seguenti ragioni. 
Il cloralio è dell’aldeide triclorurata, giacchè Personne mediante 1’ idrogeno na- 
scente lo trasformò in aldeide, e Pinner fece la sostituzione inversa preparando del 
cloralio per l’azione del cloro sull’ aldeide. 
Nelle sue reazioni il cloralammonio è perfettamente analogo all’ ammonaldeide. 
Si forma dai suoi componenti per addizione diretta, coll’ idrogeno solforato dà un 
corpo analogo alla tialdina e, come io mi sono assicurato, il solfuro di carbonio vi 
si combina generando una combinazione paragonabile alla carbotialdina di Liebig e 
Redtenbacher. 
Se dunque mi fosse possibile di schiarire il meccanesimo dell’addizione dell’am- 
moniaca al cloralio, io mi crederei in diritto di ammettere un meccanesimo analogo 
anche nella formazione dell’ammonaldeide. 
Preparazione del cloralammonio. — Questa combinazione, come già dissi, fu 
ottenuta per la prima volta da Staedeler, il quale però non fece altro che accennare 
alla sua esistenza senza descriverne nè la preparazione, nè le proprietà. Più tardi 
Personne (senza rammentare Staedeler) annunziò d’aver ottenuto in piccole quantità 
questo composto facendo agire l’ammoniaca sul cloralio. Egli dice: Per ottenere que- 
sto composto si fa entrare lentamente dell’ammoniaca gazosa in un vaso ben raffred- 
dato che contenga una piccola quantità di cloralio anidro. Se per la preparazione si 
impiegano più di due o tre grammi di cloralio, e non si faccia arrivare l’ammoniaca 
in una corrente lenta, allora tutta la massa, per quanto sia ben raffreddata, si riscalda, 
ed oltre al prodotto principale (cloralammonio), si ottiene una quantità rilevante di 
un liquido siropposo (cloroformio e formamide). 
Pareva dunque difficile di ottenere con questo metodo una grande quantità di 
cloralammonio. Sono però riuscito di modificare talmente il modo di preparazione di 
Personne che in meno di un’ora e mezza io potei preparare più di 150 grammi del 
composto in questione senza aver delle perdite per delle reazioni secondarie. 
Nelle circostanze nelle quali operò Personne, l’ ammoniaca agisce in due modi 
sopra il cloralio. In parte vi si addiziona direttamente, ma in parte anche vi agisce 
come lo fanno tutti gli alcali, formando del cloroformio e della formamide. 
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G.H, CL No = CH er + N° 
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