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Per difendersi da questa reazione non desiderata, dovevasi cercare un mezzo per sot- 
trarre il eloralio all’azione di quell’ammoniaca che non veniva addizionata momen- 
taneamente. Per arrivare a ciò era necessario di impiegare il cloralio disciolto in un 
solvente nel quale l’ammoniaca non fosse che poco solubile o insolubile. Un tal sol- 
vente è il cloroformio. 
Il mio modo di preparazione del cloralammonio è il seguente. Una quantità qua- 
lunque di cloralio anidro si scioglie nel doppio volume di cloroformio secco, si raf- 
fredda con del ghiaccio e del sale e si fa entrare una forte corrente di ammoniaca 
finchè tutto il miscuglio ad un tratto si rapprenda in una massa solida e bianca. In 
questo momento devesi allontanare la corrente d’ ammoniaca, giacchè non essendovi 
più del cloralio libero, essa agirebbe sul cloralammonio formato decomponendolo. Si 
getta la massa bianca sopra un filtro, se ne fa sgocciolare il cloroformio, si lava con 
poco d’etere e si mette a seccare il prodotto sulla carta; il liquido filtrato contiene 
ancora una quantità non piccola che coll’ evaporazione spontanea si depone in aghi 
spesso lunghi sino a mezzo centimetro. Qualche volta, dopo l’evaporazione completa 
del solvente, resta una quantità piccolissima di quel siroppo descritto da Personne. 
Il cloralammonio così preparato è quasi puro, vi si trovano mescolate solamente 
tracce di cloruro d’ammonio provenienti dall’acido cloridrico contenuto nel cloralio. 
Il cloralammonio è un corpo cristallizzato in piccoli aghetti bianchissimi; egli 
è quasi insolubile nell’acqua fredda; dall’acqua calda viene disciolto con decompo- 
sizione; l'etere ed il cloroformio lo sciolgono assai. Fonde verso 62 a 64 gradi e si 
risolidifica dopo il raffreddamento. 
Azione del cloruro di acetilo o dell'anidride acetica. — Versando del cloruro 
di acetilo o dell’anidride acetica sopra il cloralammonio esso si riscalda fortemente. 
Risulta una soluzione limpida la quale per il raffreddamento, o meglio per l'aggiunta 
di acqua si rapprende in una massa bianca cristallina. Questa la si fa cristallizzare 
dall’acqua calda nella quale è assai solubile, mentre che a freddo Io è poco. Si ot- 
tengono così delle helle tavole rombiche che fondono a 156 gradi, esse sono assai 
solubili nell’alcool, insolubili nell’etere. 
La composizione di questo corpo è quella di un cloralammonio nel quale un 
atomo di idrogeno è sostituito dall’acetilo. 
La formola C* H CI} NO, C* H3 0 
domanda trovato 
51,57 °/ CI 51,43 %/ CI 
Sarebbe da decidersi se l’esistenza di questo corpo ci autorizzi ad ammettere la 
esistenza di un gruppo OH o se piuttosto l’acetilo si sia legato all’atomo di azoto. 
In favore di quest’ultima eventualità parla la circostanza che questo composto dal- 
l’acqua calda e dagli acidi acquosi ed allungati si separa immutato, mentre che i 
gruppi acetilici entrati in un idrossilo facilissimamente vengono staccati dall’acqua 
bollente e dagli acidi allungati caldi. Un altro fatto prova che l’acetilo deve essersi 
unito all’azoto. 
Tempo fa Jacobsen mostrò che è una proprietà generale degli amidi di dare 
col cloralio dei prodotti di addizione. La combinazione da lui descritta di cloralio e 
di acetamido corrisponde, come anche il mio corpo, alla formola empirica C4H50?NCI?. 
