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molecole, e quindi che queste siano elementi composti di uno 0 più atomi ed aventi 
un volume e peso determinato e distanti fra di loro di determinate quantità. 
Ma quest’ ultima parte dell’ ipotesi è una interpretazione possibile ma non neces- 
saria delle proprietà elastiche dei gaz. D'altra parte le proprietà elastiche dei corpi 
solidi e liquidi, essendo diverse da quelle dei gaz, le definizioni della materia, date 
secondo le proprietà osservate in questi, non possono avere un carattere di generalità. 
L'ipotesi di Avogadro infatti, esaminata nelle conseguenze che se ne deducono 
per i corpi solidi, ha mostrato di non avere con le forme che essi assumono, nessuna 
relazione subordinata al numero costante di molecole contenute in egual quantità 
di materia gazzosa. 
D'altra parte le leggi di Mariotte, Gay Lussac e di Dalton, che sono le conse- 
guenze necessarie dell'ipotesi di Avogadro, non possono riguardarsi come una prima 
approssimazione di una vera legge cui è soggetto un gaz naturale, perchè non tendono 
a verificarsi tanto più esattamente quanto più diminuiscono le perturbazioni cui è 
soggetto il gaz stesso; ma sono leggi che si verificano in determinate condizioni fisi- 
che, cioè in date condizioni di temperatura e di pressione, fra limiti assai ristretti e 
molto lungi sovente dai punti critici ('). Fra questi limiti sono precisamente compresi i 
gaz nelle condizioni terrestri naturali e industriali e quindi si è potuto assai util- 
mente assimilare un gaz reale a un gaz perfetto, o piuttosto ideale, quale è definito 
dall'ipotesi. di Avogadro. 
Questa ipotesi, del rimanente, non implica che vi sia un assoluto limite alla 
divisibilità della materia; implica soltanto che diviso un corpo in molecole esso non può 
subire ulteriore divisione senza perdere le proprietà che lo caratterizzano. È da notarsi 
però, che mentre i chimici applicano il concetto d’indivisibilità, così definito, alla mole- 
cola, i fisici sovente l’applicano agli atomi, essendo superflua, nelle ipotesi che i feno- 
meni da essi studiati li conduce ad esprimere, la considerazione di un elemento più 
complesso dell’atomo quale è la molecola del chimico. E quindi ne nasce assai spesso 
apparente confusione. In ogni modo l’ipotesi che le proprietà osservate nei corpi visi- 
bili, apparentemente in riposo, sia dovuta all’azione di atomi o di molecole invisibili, 
ma per alcuni non inscopribili (*), sottoposti a rapidi movimenti, enunciata da Lucre- 
zio, diversamente espressa dal Bernoulli, dal Lesage, dal Prevost e recentemente da 
Joule, Krénig ecc. fu poi ampliamente svolta, come è noto, dal Clausius, dal Thomson, 
dal Clerk Maxwell ecc. Fu pure accolta specialmente dai chimici. Ed infatti è l’ipo- 
tesi che, fino ad ora, si accorda meglio con i risultati delle loro esperienze. Così pure 
nella termodinamica ha coordinato mirabilmente i fenomeni che formano l’oggetto 
del suo stedio; ma però non spiega tutti i fenomeni che presenta la materia: per 
alcuni bisogna, per ora almeno, escluderla affatto (*); così è per le proprietà geometriche 
(!) Le ricerche del Regnault, dell'Andrews ecc. su questo argomento furono riassunte dall'Andrews 
stesso in una lettura intitolata: On the gaseous state of matter. Phil. Mag. (5) Vol. III, 1877 p. 65. 
_ (2) Thomson and Tait, Elements of natural philosophy, Oxford 1873 Parte I p. 237. 
(®) Citerò soltanto quest’osservazione del Berthelot, che se cioè è vero che Ie linee spettrali di 
un gaz sono, come l’esperienza sembra dimostrare, un fenomeno di assorbimento o di trasformazione 
di moto prodotto da vibrazioni intermolecolari, un gaz perfetto non dovrebbe darle, ma dovrebbe 
invece presentare uno spettro continuo - Comp. Rendus t. LXXXII - 1876 p. 1226-1231. 
