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Prendiamo un altro caso: 
Formiato propilico ©, Hg 0, N = 20,6 
Cloruro di etilidene C, H, CI N = 20,8 
C, Hg 0° = 22H 
C, H, — MISI 
perciò: SNC AR Cl= 7H 
Secondo il mio parere questi fatti bastano per potere accettare come bene sta- 
bilite le equivalenze: 
0 = EG ON BH CIE=SH7 
che ci dovranno servire per fare un passo assai importante. 
Esprimendo ora i pesi molecolari di un certo numero di sostanze studiate, 
mediante un numero equivalente di atomi d’idrogeno, noi possiamo formare, per 
esempio, la tabella seguente: 
FIGO GUN 
Giro = #06 
Co Hg Oi H3 38,4 
C°Hg 0 =| Hy | 29,0 
C3 Hg 0, = | Hag | 27,0 
(071 Hg 0, — Hog 20.4 
CotH ro N NH LO 
Co Hig. = | Hso | 131 
Cs Higgs = | Hg | 10,5 
Cs Hig 00 = | Hgg | 8,7 
Colo = | Ha | 7,7 
Prendendo per ordinate i diversi numeri di atomi d’idrogeno (H), e per ascisse 
il numero di molecole sollevate (N), corrispondenti ad ogni valore di H, pos- 
siamo facilmente stabilire una curva, che non solo, esprimerà tutti i dati impie- 
gati per tracciarla ma che esprime altresì e con la stessa esattezza i risultati di 
tutte quante le mie osservazioni che si riferiscono, come si è visto, a 60 sostanze 
diverse. 
La curva così ottenuta è tracciata sulla rete millimetrica della tavola unita a 
questa memoria. Con essa, data una sostanza qualunque, contenente carbonio, idro- 
geno, ossigeno e cloro, si può, dopo trasformata’ la formola molecolare delle sostanze, 
mediante le equivalenze sopra discusse, nel suo equivalente in idrogeno, rilevare 
direttamente la costante capillare N corrispondente alla sostanza proposta. 
Determinare cioè a priori il numero di molecole sollevate al punto di ebollizione. 
Se poi di questa sostanza fosse già conosciuto a? o il volume molecolare al 
punto di ebollizione, si potrà con grande approssimazione calcolare a priori il valore 
dell’altra delle due costanti, ancora ignota. 
