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non lo saprei dire, ma in quanto al cloruro di etilene, credo che ulteriori studî po- 
tranno facilmente risolvere la quistione. Il suo isomero il cloruro di etilidene dà un 
valore perfettamente regolare. 
Prendendo come si è visto Cl — Hy e, trasformando la molecola CH3 — CH Cl, 
nel suo equivalente in H, si rileva dalla curva N = 20,5 mentre l’ osservazione 
fornisce N = 20,8. 
L’equivalenza CI = H; è stata stabilita partendo da sostanze diversissime sì, 
ma sempre però tali che contenessero, o un solo atomo di cloro, oppure alcuni di 
questi ma tutti attaccati ad uno stesso atomo di carbonio, mentre nel cloruro di 
etilene abbiamo due atomi di cloro legati a due carbonî diversi. 
Gli studî sui volumi molecolari dei composti clorurati fatti da Staedel, hanno 
dimostrato che il contributo portato al volume totale della molecola, ossia l’ equi- 
valente in volume dell’atomo di cloro isolato o legato insieme ad altri ad uno stesso 
atomo di carbonio, è diversissimo dal valore dell’atomo di cloro che entrasse in una 
molecola contenente già del cloro, ma andasse a legarsi ad un atomo di carbonio 
ancora libero da questo elemento. 
La straordinaria differenza nei volumi molecolari dei due isomeri sopraddetti, 
attesta quanto dico : 
Vol. CH, CI — CH, C1 = 85,24 
Vol. CHy — CH Cl, = 88,55 
È dunque assai probabile che anche rispetto alle costanti capillari, il cloro, 
secondo la sua funzione nella molecola, possa avere dei valori (in H) diversi, come 
possiede tre valori in volume diversissimi, e che un atomo di cloro, entrando in una 
molecola già contenente di questo elemento, e fissandosi ad un carbonio ancora intatto, 
non sia equivalente a 7H, ma ad un numero di H un poco minore. Come dissi, 
con un nuovo materiale sperimentale che già sto preparando, sarà facile discutere 
queste ed altre quistioni qui ancora non accennate. 
Considerando il grande numero di osservazioni fatte, e considerando di più che 
per un grande numero di sostanze, prima di studiarle io aveva, mediante la curva, 
determinate a priori le diverse costanti capillari, e sempre l’osservazione diretta cor- 
rispondeva esattamente alla deduzione teorica, io credo che si debba ammettere 
come un fatto sicuro che dalla semplice formola chimica si possa a priori e con 
grande approssimazione calcolare le costanti capillari dei liquidi al loro punto di 
ebollizione. 
Rimane ancora da fare qualche osservazione sulla natura e sulle proprietà della 
nostra curva risolutiva. 
Osservando la forma e l’andamento della curva si rimane colpiti dalla tendenza 
che mostra nelle sue estremità da farsi quasi parallela alle sue coordinate, ossia 
all’asse degli N e all’asse degli H. Il suo significato si potrebbe forse esprimere in 
parole dicendo: 
Per pesi molecolari (ridotti in H) molto elevati, il numero di molecole sollevate 
tende a divenire piccolissimo, decrescendo però assai lentamente, mentre per pesi 
molecolari (in H) piccoli, il numero delle molecole sollevate tende rapidamente a 
divenire infinitamente grande. Difatti noi vediamo che da Hj3 a Ho, per una 
