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si formeranuo nel loro interno piccoli vani nei quali il mercurio non penetra, se- 
condo piccole modalità della solidificazione. 
Ho cercato con apposita serie di esperimenti, di determinare se vi sia un rap- 
porto tra il volume apparente della sostanza, e la rapidità colla quale essa si raf- 
fredda e si solidifica; ma non ho potuto rintracciare nessuna. regola. 
— Secondo quanto ho detto è ben chiaro ch’io mi sia visto costretto a rinunziare 
a misure esatte del volume e della dilatazione delle sostanze allo stato solide, e che 
mi sia dovuto ristringere mio malgrado, alla sola misura del peso specifico delle 
sostanze liquide al loro punto di fusione e della loro dilatazione in prossimità di 
questo punto. 
Io credo che volendo determinare esattamente il volume o il coefficente di dila- 
tazione di una sostanza solida e cristallina, si debba o introdurre in un dilatometro 
un unico cristallo grosso trasparente e ben omogeneo della sostanza, 0, operando con 
un cristallo piccolo ed omogeneo, determinarne le 3 dilatazioni lineari col bellissimo 
metodo di Fizeau delle strie d’interferenza. 
Dopo le accurate ricerche di F. Krafft (') la determinazione della densità delle 
sostanze liquide al loro punto di fusione, ha acquistato un interesse speciale. 
Studiando i pesi specifici degli idrocarburi altomolecolari saturi della serie grassa 
al loro punto di fusione, Krafft trovò che essi sono tutti, a così dire, uguali e che 
di più, il volume molecolare riferito al punto di fusione di questi idrocarburi, degli 
acetoni, e degli acidi altomolecolari della stessa serie, per un aumento di CH» nel 
peso molecolare, mostrano un aumento circa costante di 18 unità di volume. 
L'autore compendia come segue le sue osservazioni: « I volumi molecolari di 
liquidi confrontabili termicamente e riguardo alla loro composizione centesimale, sono 
direttamente proporzionali al peso molecolare ». 
Mi parve perciò di non piccolo interesse il ricercare se le regole trovate da Krafft 
fossero applicabili anche ad altri ordini di sostanze. 
Per tutte le sostanze qui riferite ho determinato il volume complessivo della sostanza 
e del mercurio a temperature di pochissimo superiori al punto di fusione; poi, accrescendo 
lentamente la temperatura, ho fatto altre 5 o 6 letture a piccoli intervalli, non discostan- 
domi in media dal punto di fusione che di 15 a 20 gradi. Con questi dati era fa- 
cile sviluppare le formole d’interpolazione, mediante le quali determinare il peso spe- 
cifico della sostanza al punto di fusione stesso. 
Le estrapolazioni non potevano introdurre alcun errore, perchè non si estendevano 
mai al di là di due gradi. Nella maggior parte dei casi, la curva che esprime l’an- 
damento del peso specifico tra le temperature osservate, è una retta, dimodochè ba- 
stava spesso di calcolare una semplice espressione della forma. 
D, = a+ di 
in molti casì ho calcolato la forma 
D, = a+ dt 4- ct? 
Per alcune osservazioni darò tutti quanti i dati dell’osservazione, più tardi per 
(') F. Krafft, Chemische Berichte. Berlino XV 1711 e seg. 
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CLASSE DI SCIENZE FISICHE ceo. — MEMORIE — VoL, XVIII. 
