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del peso molecolare, esperimentammo sul timolo e trovammo pienamente confermate 
le nostre previsioni, giacchè la differenza tra il valore calcolato e il trovato è di 1,45. 
E notevole qui il vedere come la rifrazione molecolare va aumentando per gradi: 
limitandoci al fenolo, agli alcool e al timolo abbiamo: 
Aumento sul valore normale 
H'CNOTO ESE: E Pei det IIEZIO 
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SIERO DITPLO PICO RO STE 
Timolo . FOPANAE, Mr MSI0O 
Per il diamilene si ha una concordanza quasi perfetta tra il valore trovato e 
quello calcolato supponendo in questò idrocarburo l’esistenza di un legame doppio. 
Il prof. R. Schiff invece dai suoi studî sui volumi molecolari era stato indotto a 
credere più probabile la costituzione : 
H?C — CH? 
pi 
H;C3 — HO — CH —G; Hx 
Tutto quello che sin qui abbiamo detto sui poteri rifrangenti molecolari vale 
per la formula n. Per quella n? si osserva al solito che non vi è concordanza tra 
i valori trovati e quelli calcolati secondo le regole di Briihl: però le differenze, te- 
nuto conto anche dei valori più piccoli delle costanti, sono assai minori. Infatti gli 
aumenti «invece di oscillare tra 4,04 e 6,22 oscillano tra 0,80 e 2,43 (soltanto 
per il propil-a naftolo sale a 3,86). Ora poichè il valore del doppio legame è, per la 
formula n? e per la riga H,, 1,78 si avrebbe, se volessimo esprimere le differenze 
in doppî legami, soltanto uno di più di quelli calcolati, mentre per la formula n 
se ne avevano due e anche tre di più: anzi bene spesso non raggiunge l'aumento 
nemmeno il numero 1,78. Ripetiamo le differenze non sono tali da attribuirsi ad 
errori di osservazione: nondimeno parrebbe che qui le due formule non conducessero 
a identici risultati. Ma di tale questione verrà discusso altrove da uno di noi. Del 
resto anche per la formula n? si osserva che gli aumenti vanno facendosi maggiori, 
per sostanze di analoga costituzione, col crescere del peso molecolare: si potrebbero 
citare gli stessi esempî che di sopra abbiamo addotti. E quanto al diamilene si 
giunge allo stesso resultato: il valore trovato però eccede, sebbene di poco, quello 
calcolato. 
Se dal confronto dei poteri rifrangenti molecolari della naftalina e della dime- 
tilnaftalina, del naftolo e dei suoi eteri, della esaidro e della esaidrodimetilnaftalina, 
dell’anisolo e del timolo volessimo dedurre i valori di CH, si vedrebbe ehe per la 
formula n questi oscillano tra 8,14 e 7,54 ossia sono abbastanza concordanti’ col 
valore medio, o calcolato, che è 7,6: in generale però sono un po’ maggiori di esso 
e crescono col peso molecolare, come facilmente si rileva da quello che sopra ab- 
biamo detto: per la formula n? oscillano tra 4,39 e 4,69, mentre il valore calco- 
lato è 4,76, o in altri termini sono un po’ più piccoli. Dal confronto della naftalina 
coll’a-naftolo ne risulta, per la formola n, che l’ossigeno alcoolico ha un valore 4,01, 
mentre quello calcolato è 2,8: per la formula n? si trova invece il numero 1,76 che 
di poco eccede quello calcolato (1,58). In questo caso la formula n dà resultati che 
