— 740 — 
Il miscuglio di ioduro potassico, colla di amido e solfato ferroso, rappresenta 
veramente il reattivo che più di ogni altro è sensibile per scoprire tracce tenuissime 
di perossido d’idrogeno; secondo Schònbein si può ancora riconoscere per suo mezzo 
la presenza di di acqua ossigenata ('). Ma nello stesso tempo che siffatto 
Il 
10000000 
reattivo per la sua squisitissima sensibilità riesce d’un impiego sicuro e prezioso 
quando si adopera a discoprire l’acqua ossigenata, che si sa esistere in un liquido 
in proporzioni anche tenuissime, esso è d’altra parte di un impiego incerto e fallace 
quando si adopera per stabilire, se in un liquido di costituzione complessa esista o 
no acqua ossigenata. Condizioni facilissime ad avverarsi nei saggi di questi liquidi 
complessi valgono difatti a determinare sullo stesso reattivo una modificazione, iden- 
tica nel risultato a quella che vi determinerebbe l’acqua ossigenata. 
Difatti secondo Weltzien (*) la reazione che il perossido d’idrogeno determina 
sul reattivo Schònbein è fondata sulla doppia decomposizione che innanzi tutto si 
verifica tra il solfato ferroso e lo ioduro potassico 
(A) FeSO'+ 2KI —=K?S0*+ Fel? 
e poi sulla decomposizione ulteriore dello ioduro ferroso formatosi, operata dall’acqua 
ossigenata 
(B) 2Fel? + 3H?0? — Fe?H905+ 2I 
dalla quale seconda reazione ottenendosi iodo allo stato di libertà, ne consegue, per 
la presenza dell’amido, la formazione dello ioduro di amido azzurro, che indiretta- 
mente rivela l’esistenza dell’acqua ossigenata. 
Ma egli è chiaro che anche indipendentemente dalla presenza del perossido d’idro- 
geno la mescolanza delle due soluzioni di ioduro potassico e solfato ferroso darà 
sempre luogo alle reazioni espresse dall’equazioni A e B, poichè 1’ ossigeno atmo- 
sferico disciolto nei liquidi, condurrà, sebbene con una rapidità minore di quella 
che si effettua in presenza dell’ acqua ossigenata, al medesimo risultato , isolandosi 
iodo e formandosi ioduro di amido azzurro 
(C) 4Fel? +3H°0 +30 = Fe?1°+ Fe?H505 +21. 
Questa reazione, che si effettua già con una certa facilità col solo concorso 
dell'ossigeno atmosferico, rimane oltremodo favorita quando nel miscuglio dei liquidi 
sia contenuta una copia di ossigeno superiore all’ordinaria. E questa circostanza si 
verifica appunto nel caso speciale del succo delle piante, nel quale si discioglie 
quell’ossigeno che per la lacerazione dei tessuti va a trovarsi allo stato di libertà. 
Da tutto ciò consegue che il reattivo Schònbein formato di ioduro potassico, 
solfato ferroso e colla di amido non può essere impiegato con sicurezza di successo 
a discoprire se nel succo delle piante esista o no acqua ossigenata; prima di tutto perchè 
contenendosi nel succo di diverse piante tannino disciolto e nel medesimo tempo 
ossigeno, l’aggiunta di un sale ferroso trova condizioni opportune per trasformarsi ra- 
pidamente in tannato ferrico, producendosi in tal caso un precipitato di colore azzur- 
rastro, che può benissimo confondersi, in un liquido torbido e verdastro, come è il 
(!) Journal fiir praktische Chemie, tom. LXXIX pag. 66. 
(*) Bull. de la Soc. chim. de Paris 1866, tom. V pag. 267. 
