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L'esperienza fu fatta il 4 febbraio di quest’ anno ed alla temperatura ambiente; 
un’altra del 10 aprile con 5 gr. di zinco purissimo granulato, 20 c. c. di acido sol- 
forico titolato al 4 %/ e poscia 10 c. c. di acqua distillata in una delle bocce, e 10 c.c. 
di soluzione acquosa d’idrogeno fosforato nell’ altra, fornì i dati seguenti: 
Ore Prova in bianco con H°Ph 
9,30" antim. 4 ® ® > Ga 
9,383» agg. 10. c.c. di acq. agg. 10 c. c.di solu- 
zione d’H3Ph 
9,34 » 7 » 18 » 
9,360» 9 » 35 » 
9,40% » 22 » 110 » 
9,45" » 40 » i 160 » 
OO» 60 » 185 » 
10— » 110 » 208 » 
OI» 150 » 215 » 
ll- » 211 » 219 » 
Coll’acido cloridrico le cose procedettero in modo somigliante. In un palloncino 
versai 20 c.c. dell'acido al titolo di 4°/ e poscia 20 c.c. di acqua stillata, intro- 
ducendovi inoltre 5 gr. di zinco purissimo granalato: nell’ altro palloncino in cambio 
dell’acqua stillata aggiunsi 20 c. e. di soluzione d’idrogeno fosforato. 
Il contatto incominciò alle 8,42 ant. 
Ore Prova in bianco con HSPh 
8,45' antim. E © @ DI @ 
Sto 0 20 » 120 » 
du » SI, 185» 
Q- » 66 » 223 » 
9,5' » 105 » 240 » 
ORO 155 » 248 » 
Oi.» 206 » 253 » 
9,45 » 229» 255 » 
10,207. » 2251/a, >» 257 » 
12,30" pom. 229/, » 260 » 
10. 230 » 251 » 
Taccio di altre esperienze confermative per non andare troppo in lungo, avver- 
tendo frattanto che le condizioni della temperatura ambiente e lo stato puranche dello 
zinco possono influire in modo considerevole circa all’efficacia con cui l’H? Ph rende 
più attiva la reazione. i 
Anche una certa influenza sì manifesta secondo che l’acido è più o meno 
concentrato. 
Volendo conoscere se lo stato superficiale del metallo rendesse o più o meno 
perspicuo il potere del. detto eccitatore, disposi le due esperienze che sto per de- 
scrivere. 
